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    (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ．②
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．③
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （2）溶液中共有
    7
    7
    种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L-1的是
    Na+
    Na+
    ，浓度为0.002mol?L-1的是
    Cl-
    Cl-
    ．
    （4）
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

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    时，将0.01mol和0.002mol　HCl溶于水，形成1L混合溶液：

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①_______________________________；

    ②_______________________________；

    ③_______________________________．

    (2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

    (3)在这些粒子中，浓度为的是________，浓度为的是________．

    (4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.1mol．

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    常温下将0.01mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配成0.5L混合液．回答：

    (1)写出反应的离子方程式________；混合液中弱电解质的电离方程式为________；水解离子方程式为________．

    (2)溶液中共有________种微粒(包括所有分子、离子)．

    (3)溶液中两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是________和________．

    (4)该混合液中：

    n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________mol．

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    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
    （1）E元素的离子结构示意图为______．
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、______．
    （3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为______，Y的化学式为______；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
    （4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．

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    （2012?河北区一模）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
    （1）E元素的离子结构示意图为
    ．
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
    N2H4
    N2H4
    、
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，Y的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ．

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    (一)选择题

    1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

    (二)非选择题

    1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小

    (2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量

    (3)NA=

    I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。

    2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2

    (2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

    3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)

    从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3

    又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O

    4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

    5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。

    6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

    7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

    8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2

    9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝

    1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝

    密度＝

    (2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol

    离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91

    10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

    11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

    12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

    13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。

    14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

    (2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O

    15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑

    (2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―

    16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

    (2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L

    当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。

    17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―

    18.(1)DABF→B→A→C→D→E

    (2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2

    (3)①③④⑥(4)NA＝

    19.(1)

    (2)N2+O22NO

    112

    说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应

    2NO+O2=2NO

    212

    说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以

    (3)减少，不变。

    20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4

     

     

     


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