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    30．前段时间正中水房内的电线总是断.电工检修后发现.电线断掉的地方总是在铝线和铜线连接的地方.请你运用相关的化学原理来解释这种现象 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
    0.004mol?L-1?s-1
    0.004mol?L-1?s-1
    ．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=
    3.6mol?L-1
    3.6mol?L-1
    ．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
    变浅
    变浅
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    精英家教网如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（　　）
    A、生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B、雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C、墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D、U型管中溶液pH逐渐减小

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    如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释合理的是（　　）

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    （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）（mol）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）（mol）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为               。
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
    ①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂               ④升高温度
    （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
    （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）（mol）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）（mol）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    （1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为               。

    （2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。

    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。

     ①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2

    ③使用高效催化剂               ④升高温度

    （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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