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    10．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视.如何降低大气中C的含量及有效地开发利用C.引起了各国的普遍重视. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．H2的转化率为
    75%
    75%
    ．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    CDF
    CDF
    ．
    A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
    （2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正
    ＞
    ＞
    v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ，
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ，
    ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为
    16
    3
    16
    3
    ．

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    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
    （1）平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    （用 nB tB 表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．
    （5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2 或 2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O
    ．
    （6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    点燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3O2（g）
    点燃
    2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1

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    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H2）=
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）

    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线Ⅱ改变的实验条件是
    增大压强
    增大压强
    ．
    （3）下列各项中，不能够说明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
    D
    D
    （填选项）．
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O（g）的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH．

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    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    ①该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．
    ③下列措施中能使H2转化率增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大     C．将H2O（g）从体系中分离出来    D．再充入3mol CO2
    （3）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
    ．

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    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

    则阴极反应式为：________________________________。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

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    一、选择题（48分）

    1．B     2．B      3．D    4．C    5．A    6．A  D   7．B  C    8．A   B

    二、实验题（18分）

    9．（1）（6分）1.500mm,2.850。

    10．红光（4分）

    11．（1）R（或C）（2分）   （2）如图（2分）

       （3）896.4（2分）      偏大 （2分）

    三、计算题（54分）

    12．（16分）解：小车固定在地面时，设物体与小车间摩擦力为f,由动能定理

        （1）

    把小车放在光滑水平地面上时，小物体与小车间摩擦力仍为f.设小物体相对小车滑行距离为L时，跟小车相对静止（未能滑离小车）共同速度为V，由动量守恒定律

       （2）

    设这过程小车向前滑行距离为S。由动能定理

    对小车有  （3）

    对小物体有

    由（2）（3）（4）解出   （5）

    且    （6）

    比较（5）（6）解出，只要小物体就能滑离小车

    13．（18分） 解：（1）

          （2）刚释放棒时，

    棒受到安培力为：

    棒受到的种力为：

    棒沿导轨向下加速滑动，既abcd闭合回路的增大；

    电流也将增大，所以最小电流为：；

    当棒的速度达到最大时，回路的电流最大，此时棒的加速度为零。

    由得

    （3）由：得：

    14．解：（20分）（1）带电粒子从原点射出进入匀强磁场，在垂直于磁场的平面内做匀速圆周运动由左手定则判断磁场的方向垂直于平面指向纸外。从粒子进入电场受力作用而速度偏高分析判断：电场强度方向是平行x轴，沿轴负方向。

     

    距离应是带电粒子在匀强磁场中作圆周运动的轨迹直径，从到经理半个周期，即：

       ①

        ②

    解出  ③

     

     

     

    （2）带电粒子以（大小等于的大小）垂直射入匀强电场，受电场力作用而做曲线运动，（相当于平抛运动轨迹）

     设匀强电场的场强大小为E，粒子射出电场的速度为，

       ⑤

         ⑥

          ⑦

          ⑧

    射出电场时与轴夹角120°，即与夹角60°

                  ⑨

    由⑤、⑥、⑦、⑧、⑨解出    

           ①―⑨式子每个2分   结果2分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （化学部分）参考答案

    1．A    2．B    3．D    4．B    5．C    6．C

    7．（14分）

    （1）

          

    （2）第三周期第ⅥA族

       

       

    （3）

    8．（18分）

      （1）

      （2）羟基   取代反应    消去反应

      （3）1：1：3

    （4）

    （5）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （生物部分）参考答案

    一、单项选择题（每题6分，共36分）

    1．A    2．C    3．D    4．C    5．B    6．C

    二、非选择题（除标注外，每空2分，共44分）

    7．（1）细菌   营养物质消耗尽了

      （2） 图画准确 （2分）。 有a、b标示（1分）    捕食

      （3）细菌    小球藻   细菌可以为小球藻提供矿质营养与二氧化碳、小球海可以为细菌提供有机营养与氧气

    8（一）  （1）光反应    色素的数量   二氧化碳含量、温度等

             （2） 酶的活性   （3）三碳化合物

             （4） 适当降低室内温度   因为在该光照强度以下， 低温时（15℃）净光合作用强度高于高温时（25℃）净光合作用强度

    8（二）（1） ①切成大小相等的若干小块

                ②分别加入10ml （等量）过氧化氢溶液

                ③再分别加入2，4，6个土豆小块

                ④定时观察记录针筒内体积的变化。

          （2）温度   土豆的新鲜程度   注射器的密封性   注射器针筒与活塞之间的摩擦力等（任答两项，其他答案合理也可）

          （3）延长、缩短

     

     

     

     


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