C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol-1(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而 .(2)上述反应达到平衡后——青夏教育精英家教网—

C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol-1(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而 .(2)上述反应达到平衡后.将体系中的C (s)全部移走.平衡 (向左移 / 向右移 / 不移动). 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

（填序号）．
a.C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)

2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)

NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选的反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
某同学用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断正确的是

（填序号）．
a．实验过程中，左侧烧杯中N

的浓度不变
b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将设计的燃料电池通过导线与如图所示的电解池相连，其中a溶液为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a溶液为CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=

（假设电解后溶液的体积不变）．

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反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是____________。

①增加C的量 ②将容器的体积扩大一倍 ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

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（4分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，

其负极反应为:

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在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH>0

B．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=K₂

C．通过加热可以使B点变到C点

D．在T₂时若反应进行到状态D，则一定有υ(正) <υ(逆)

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在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学平衡常数表述式为__________________
（2）计算1min内υ(CO)=______________
（3）反应处于平衡状态的时间区间是_______________
（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。