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    A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是

    A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH           B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

    C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH           D．只有1mol Na2CO3

     

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    在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是

    A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH        B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

    C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH        D．只有1mol Na2CO3

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    在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是

    A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH           B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

    C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH           D．只有1mol Na2CO3

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    将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：

    H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题

    实验组

    温度

    　 起始量

    　 平衡量

    达到平衡

    所需时间

    H2O

    CO

    H2

    　 CO

    　 l

    650℃

    　 lmol

    　 2mol

    0.6mol

    1.4mol

    　 5min

    　 2

    900℃

    0.5mol

    　 1mol

    0.2mol

    0.8mol

    　3min

    　 3

    900℃

    　 a

    　 b

    　 c

    　 d

    　 t

    (1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。

    (2)将0.2mol CO2气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。

    　 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)

    　 B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L

    　 C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

    　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

    (3)已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。

    ①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；

    ②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    C

    C

    A

    D

    B

    BC

    C

    B

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AD

    C

    A

    B

    B

    B

    A

    D

    B

    19．（9分）

    （1）A  MnO2 浓盐酸   B 饱和食盐水   D  NaOH溶液

    （2）分液漏斗

    （3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2    

    （4）90%

    20．（8分）

    （1）B

    （2）①   过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，并且过氧化钠为粉末状不易全部转移到锥形瓶中。

    （3）A      偏大

    （4）

    21．（6分）

    （1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl­2+Ca(ClO)2+2H2O        

    （2）Ca(ClO)2                                    

    （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO        

    （4）碱性

    22．（8分）（1）B：Na2O2    E：NaHCO3；

     

    （2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。

     

    （3）CO2＋2OH－＝CO32­－＋H2O。

    （4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。

    23.（11分）

    （1）A.HCl（或浓HCl）   C.Cl2     D.KBr      G.KI 

    （2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；A+B：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；C

    （3）5:1

    24．（5分）(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；   (2)2x＝3n；   (3)x＞；(4)1.5n。

    25．（6分）（1）0.448L（448mL）     （2）0.4mol/L

    26．（6分）（1）2.24L       （2）16.7%

     

     

     

     


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