H2 (2) Fe2++2NH3?H2O==Fe(OH)2↓ + 2NH4 + .4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3.——青夏教育精英家教网—

H2 (2) Fe2++2NH3?H2O==Fe(OH)2↓ + 2NH4 + .4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3. 【查看更多】

（2012?江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂ 除去．除去H₂O₂ 的简便方法是

加热至沸

．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点观察到的现象为

蓝色褪去

．
②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①

向滤液中加入30%H₂O₂，使其充分反应

；②

滴加1.0mol?L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全

；③过滤；④

向滤液中滴加1.0mol?L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全

；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、

、

．
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是

．
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu²⁺的量．实验操作为：除去H₂O₂；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用

．
②滴定终点观察到的现象为

．
③若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺含量将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：

、

、洗涤．
②从原子利用率角度考虑，

方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe²⁺除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Al³⁺	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是

．
②调节溶液pH约为

．

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活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用．但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义．如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）操作a名称是

过滤

，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有

烧杯、漏斗、玻璃棒

．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；②

除去杂质Cu²⁺

：③调节溶液的pH（控制其在5.0-5.4之间）．
（3）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的最佳试剂是

KSCN溶液

；
（4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol^-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺

．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

（5）操作b的名称是

蒸发浓缩、冷却结晶

；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO₃?bZn（OH）₂?cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为

ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O

．

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一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是( )

(1)H₂ (2)CO (3)CO和H₂ (4)HCOOCH₃ (5)HOOC—COOH

A.全部 B.仅(4)(5) C.(1)(2)(3) D.除(5)以外

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂ 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的简便方法是。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂ 后溶液中Cu²^＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²^＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂ 2S₂O₃²^－ +I₂=2I^－+S₄O₆²^－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中的H₂O₂ 没有除尽，所测定的Cu²^＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11 时Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L^-1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Zn²^＋	5. 9	8. 9

实验中可选用的试剂：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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