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    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中.反应达平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
     2SO3（g）△H＜0
    某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    （1）将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于
    800
    800
    ．（不需要写表达式）
    （2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
    =
    =
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）此反应在恒温密闭的装置中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是：
    AD
    AD
    （填字母）
    A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
    B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
    C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．接触室中压强不随时间变化而变化．

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    （2009?泰州模拟）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    		△
    2SO3（g）
    某温度下，将SO2和O2按体积比2：1充入密闭容器中，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡时c（SO3）=
    0.16
    0.16
     mol/L；
    ②达到平衡状态B，O2的转化率α（O2）=
    0.85
    0.85
    ．
    （2）因为SO2排放造成的环境问题有
    b
    b
    ．
    a．光化学烟雾 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破坏臭氧层
    （3）大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼．在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），烟气脱硫后排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
    ，
    2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
    2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
    ．
    ②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
    热能的综合利用、有利于SO2的吸收
    热能的综合利用、有利于SO2的吸收
    ．

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    （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/mol·L—1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是    、    。

    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是    ；5分钟时NO2的物质的量浓度是        。

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

     

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    （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。

    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/mol·L—1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是    、   。

    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是   ；5分钟时NO2的物质的量浓度是        。

    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

     

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    （14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N2O5＝4NO2＋O2。实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

    t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(N2O5)/mol·L—1
    		1.00
    		0.71
    		0.50
    		0.35
    		0.25
    		0.17
    ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是   、   。
    ②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是   ；5分钟时NO2的物质的量浓度是       。
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。

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