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    21． A．四种常见元素的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层.最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D 性质、结构信息 价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定． 基态原子的M层有1对成对的p电子． 第三周期中电离能最小的元素． 原子L电子层上s电子数等于p电子数．
    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）写出元素B基态原子的电子排布式
     
    ．
    （2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是
     
    ．
    （4）元素B和C形成的化合物属于
     
    （填“离子”、“原子”或“分子”）晶体．
    （5）元素D形成的化合物D2H2属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．D2H2分子中含
     
    个σ键、
     
    个π键，其中σ键的键能
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．

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    四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应

    原子的M层有1对成对的p电子

    原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    23．B原子的电子排布式               。C原子核外电子运动状态共有     种。

    24．上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为

              ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为                     。

    25．D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较：         （填“前者高”或“前者低”），其原因是                                           。

    26．B和C两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个化学方程式                                               。

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    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

    (1)写出元素B基态原子的电子排布图________．

    (2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为________．

    (3)元素B和C形成的化合物的电子式是________．

    (4)元素D形成的化合物D2H2属于________(填“极性”或“非极性”)分子．

    (5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是________(用元素符号表示)．

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    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

    (1)写出B原子的电子排布式________．

    (2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”或“低”)，其原因是________．

    (3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K4[D(CN)6]，则中心原子D的化合价为________，甲在水溶液中的电离方程式为________；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为________．

    (4)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是________(填写序号)；在②的分子中有________个σ键．

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    物质结构
    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式______．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”），其原因______．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为______，简要描述该配合物中化学键的成键情况______．
    （5）下列分子结构图中的“
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    ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
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    ”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填写序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．

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