练习册

  • 练习册
  • 试题
    有+1.+2两种常见化合价有两种常见氧化物.其中有一种是冶金工业常用的还原剂⑴写出B原子的电子排布式 .⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 .其原因是 .⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 .其原因是 .⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液.可生成的配合物的化学式为 .简要描述该配合物中化学键的成键情况 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%．该药片在水和乙醇中的溶解度不大．某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组理论实验设计方案：
    Ⅰ．甲组方案：

    （提示：白色的Fe（OH）2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果．分析甲组实验失败的可能原因：
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象．
    ．
    Ⅱ．乙组同学在参考书上查得如下资料：
    ①人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质．
    ②H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性．
    他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：
    乙组方案：

    （1）试剂1为：
    盐酸
    盐酸
    ，试剂2为：
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；
    （2）加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是：
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子，滴加KSCN溶液后，Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe（SCN）]2+络离子．
    ；
    （3）加双氧水后，红色加深的原因是：
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，[Fe（SCN）]2+络离子浓度也随之增大，所以红色加深．
    ．根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    Ⅲ．丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣，欲探究其褪色的原因．根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三价铁被还原为亚铁；②
    SCN-被双氧水氧化
    SCN-被双氧水氧化
    ．
    请你对其中一种可能进行实验验证：
    实验方案（用文字叙述）：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    ．
    根据预期现象判断结论：
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象：变红色结论：褪色原因是因为①；不变红色结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
    现象：变红色结论：褪色原因是因为②；不变红色结论：褪色原因是因为①
    ．

    查看答案和解析>>

    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。

    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为          ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为          ;常温下丁溶液pH      7,用离子方程式解释                                                                   。

    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为            ②丁与水反应的化学方程式为                  向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                  

    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           

    ④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                       。

     

    查看答案和解析>>

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

    Y

    Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

    Z

    Z的基态价电子结构为nsn-1

    W

    W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

     

    （1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基态原子未成对电子有     个。

    （2）X的电负性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                   。

    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为        晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                           。

    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                    （用一个式子表示）。

     

    查看答案和解析>>

    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙只含有M。
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则乙的电子式为         ;生成标准状况下5.6L丙转移的电子数为         ;常温下丁溶液pH     7,用离子方程式解释                                                                  。
    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。则①A在周期表中位置为           ②丁与水反应的化学方程式为                 向反应后溶液中滴加两滴紫色石蕊试液的现象为                                 
    ③正确书写上述生成丙的化学方程式                                           
    ④向MCl2的溶液中通入丁,可观察到白色的MCl沉淀,写出该反应的离子方程式                                                      。

    查看答案和解析>>

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案