题目列表(包括答案和解析)
下列离子方程式错误的是 （ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++ HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
B．向AgCl浊液中滴加KI溶液AgCl+I－=AgI+Cl－
C．实验室制氯气MnO2+4H++2C1－=Mn2++C12↑+2H2O
D．浓度均为0.1mol?L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合
Ba2++2OH－+NH4++ HCO3－=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。
① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解 b． 。
② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________
。
（2）制取氨气。
① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。
你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。
你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。
丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析数据，即
可得出结论。
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________
（填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各离子的浓度由大到小的顺序为 。
III．请参与探究
（5）请完成以下探究实验报告。
【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。
【探究方案】
（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。
① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解 b． 。
② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________
。
（2）制取氨气。
① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。
你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。
你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。
丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析数据，即
可得出结论。
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐
滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘
制其pH变化曲线（如图）。请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________
（填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各离子的浓度由大到小的顺序为 。
III．请参与探究
（5）请完成以下探究实验报告。
【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。
【探究方案】一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．A 10．C
11．D 12．C 13．D 14．C
二、第Ⅱ卷 (非选择题，共58分)
15．（共6分）
I．AB（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）
Ⅱ．①浓氨水、CaO固体（NaOH固体）(2分)
②BD（2分，答对1个1分，多选、错选为0分） ③C（2分）
16．（共14分）
（1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）；
（2）①A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考虑也给分） ③升高（1分）
（3）有（2分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）（2分）
17．（共8分）（1）碳 氧（各1分，共2分）
（2）酸（1分）
NH
+H2O NH3?H2O+H+（2分）
（3）①c(NH) c（NO
）（共2分，顺序颠倒为0分）②c（NO）（1分）
18．（共8分）(1)Fe （1分）； （2）FeCl2 (1分)； Al2O3 （1分）。
(3) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）； (4) ③ （1分）
19．（共12分） 
I、-74.34 KJ ?mol-1 （2分）
Ⅱ、（1）< （1分）
（2）6 ； < ； = ； c（Na+）+c（H+）=c（X―）+c（OH―）（以上每空1分，共4分）
（3）碱；X―+H2O HX+OH―（以上每空1分，共2分）
（4） ＞ （1分）； 9：2（2分）
20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分）
（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2) （2分）
（3）a、c （2分，答对1个1分，多选、错选为0分）
（4）向正反应方向（1分）；不变（1分）
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