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    I.1840年.俄国化学家盖斯指出:“一个化学反应.不论是一步完成.还是分几步完成.其总的热效应是完全相同的. 这就是著名的“盖斯定律 .现已知在101KPa下CH4.H2.C(固)的燃烧热分别为890.83KJ ?mol-1.285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
    [     ]
    A．-y
    B．-(10x-y)
    C．-(5x-0．5y)
    D．-(2．5x-0．5y)

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    1840年，俄国化学家盖斯（C?H?Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）

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    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

    A．－Y kJ/mol                                  B．－（10X－Y） kJ/mol

    C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                     D．＋（10X－Y） kJ/mol

     

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    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ?mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 （    ）

    A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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    1840年，俄国化学家盖斯（G.H.Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为（    ）

    A.-Y kJ·mol-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol-1

    C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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    一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

    1．A  2．A  3．B  4．C   5．A   6．C   7．B   8．C    9．A    10．C

    11．D    12．C    13．D    14．C

    二、第Ⅱ卷  (非选择题，共58分)

    15．（共6分）

    I．AB（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）

    Ⅱ．①浓氨水、CaO固体（NaOH固体）(2分)

    ②BD（2分，答对1个1分，多选、错选为0分）          ③C（2分）

    16．（共14分）

    （1）0.008mol（2分）；    268.8（2分）；

    （2）①A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考虑也给分） ③升高（1分）

    （3）有（2分）  因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）（2分）

    17．（共8分）（1）碳  氧（各1分，共2分）

       （2）酸（1分） NH+H2O       NH3?H2O+H+（2分）

       （3）①c(NH)  c（NO）（共2分，顺序颠倒为0分）②c（NO）（1分）

    18．（共8分）(1)Fe　（1分）；    （2）FeCl2 (1分)；  Al2O3 （1分）。     

      (3) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）；　

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）；       (4) ③ （1分）

    19．（共12分） I、-74.34 KJ ?mol-1  （2分）

    Ⅱ、（1）< （1分）

    （2）6 ； < ； = ； c（Na+）+c（H+）=c（X―）+c（OH―）（以上每空1分，共4分）

    （3）碱；X―+H2O       HX+OH―（以上每空1分，共2分）

      　（4） ＞　（1分）；　　　9：2（2分）

    20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分） 

    （2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)    （2分）

    （3）a、c （2分，答对1个1分，多选、错选为0分）

    （4）向正反应方向（1分）；不变（1分）

       

     

     

     

     


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