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    (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    （1）能用Ⅰ装置制取，用Ⅱ装置收集的气体（K2关闭，K1打开）（写出一种即可）      ；有关化学反应方程式为：                       。

    能用Ⅰ装置制取，不能用Ⅱ装置收集的气体（K2关闭，K1打开）（写出一种即可）      ；若收集该气体，需对Ⅱ进行怎样的改进?                                     。

    （2）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。

    已知浓与次氯酸钙能反应：。甲同学想证明氧化性：，则在A中加浓盐酸，B中加，C中加         ，观察到C中的现象是                                      ；

    从环境保护的观点考虑，此装置有何不足?          ，应怎样改进?               ；

    画出实验室中通常进行此操作的装置图：                                 。

    乙同学利用此装置制取乙炔气体，将其通入C中验证性质。若C中装有酸性溶液，其现象为                        ；若C中装有溴水，则乙炔与溴水反应的产物为（写结构简式）                      。

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    （1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
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    ①用于干燥二氧化硫气体的装置有
     
    （填字母）．
    ②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取
     
    、
     
    ．（写出两种物质的化学式）．
    ③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
     
    ．（填字母）
    ④当用A装置测量CO2气体体积时，从
     
    端进气，瓶中所盛的液体为
     
    （填名称）当用A装置收集氢气时从
     
    端进气．
    （2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体．
    B．在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu（OH）2沉淀．加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成．
    C．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体
    D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次．
    E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠可观察到溶液呈红色．

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    （1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）：

    ①能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________（填字母）。

    ②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取__________、__________。（写出两种物质的化学式）

    ③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。（填字母）

    （2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。

    A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

    B.在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

    C.制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

    D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次

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    下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）：

     

    （1）能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________(填字母)。

    （2）装置B除可制取CO2、H2，还可制取__________、__________（写出两种物质的化学式）。

    （3）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。（填字母）

     

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    （1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）：

    ①能用于干燥二氧化硫气体的装置有__________（填字母）。

    ②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取__________、__________。（写出两种物质的化学式）

    ③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________。（填字母）

    （2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。

    A.过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

    B.在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90%的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

    C.制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

    D.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次

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    第Ⅰ卷（选择题共74分）

    一．二选择题：

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

     

    答案

    C

    D

    A

    B

    C

    B

      B

    C

     

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    AC

    BC

    C

    B

    D

    D

    C

    B、C

    C

                        第Ⅱ卷（选择题共76分）

    19．（1）AEF　  （2）AB　    （3）AF（或AE）　  （4）D　

    （5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）

    20．（1）C（1分）， B （1分）   

    （2）B（1分） 负极：2Cu－4e－ =2Cu2+  (2分)  正极：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）

    21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；

    （3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）

    22．（1）弱电解质

    （2）H5IO6

    5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O  （2分×3）

    23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；

    （3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；   

    （4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；

    （5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]

    24．（1）A：H2S   D：H2SO4   2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；

    （2）A：NH3  4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O

    （3）三、ⅠA族、略                                                                                                

    （4）S  2SO2+O2 2SO3；C（略）；   N2  2NO+O2==2NO2

     [（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]

    25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（过量）， NH4Cl 和HCl（过量）

    （3）小于 ，大于　（1分×6）

    26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)

    （4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

    x===34.17(mL)<50mL

    所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

    解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则

    y==50×1.36×==22.24（g）

    按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

       0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

    因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

    （5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3

      （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

     (6）(3分)解法一：

     ①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为：

       50.0ml ×1.30g/cm3―15.2g=49.8g

    ②设析出的FeSO4?7H2O的质量为X，则可列出

         =       x=11.0g

    解法二：

     10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%

    则(50.0×1.30-x)×+ x×=15.2

             x=11.0 (g)

     

     

     

     

     


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