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1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C．C+O₂=CO₂；△H=-393.5kJ/mol
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol

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1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C．C+O₂=CO₂；△H=-393.5kJ/mol
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol

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（2011?自贡模拟）TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途．
I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：

不需要

不需要

（填“需要”或“不需要”）．
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

；

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO₂来获得Ti：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

．
“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（4）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1．
请写出TiO₂与Cl₂、C反应制各TiCl₄的热化学方程式：

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）；△H=-243KJ?mol^-1

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）=TiCl₄（l）+CO₂（g）；△H=-243KJ?mol^-1

．
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

二、非选择题部分（共60分）

21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

   （2）Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O （2分）

   （3）MgCl₂+2NaOH==Mg（OH）₂↓+2NaCl（2分）（写出离子方程式也给分）

   （4）H₂SiO₃+2OH^-==SiO₃^2-+H₂O  （2分）

   （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）（NH₄）₂CO₃（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H⁺与CO、OH^－与NH能反应生成气体，故D只能为（NH₄）₂CO₃­（2分）

   （2）A．H₂­SO₄      B．NaOH      C．Ba（NO₃）₂        （每空1分，共3分）

   （3）NH+OH^－=NH₃↑+H₂O  NH₃+H⁺=NH（4分）

23、（10分）（1）CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1734 kJ?mol^-1  （2分）

（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

（3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

24. （11分）

   （1）用双手（或热毛巾）握住B，C  中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分）

   （2）Na₂SO₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）

   （3）①紫色溶液变为红色  红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）

②溴水褪色（1分）  SO₂+Br₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Br^-  （2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

 25、（8分）⑴测定实验时的温度、压强（2分）

（2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。（2分）

26. （11分）

（1）0.9mol/L（3分）；

   （2）NaOH、Na₂CO₃ （2分）；4：1（3分）

   （3）134．4mL（3分） 。