练习册

  • 练习册
  • 试题
    C．500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中.含有HCl分子的数目为0.25NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（   ）

    组别

    I

    II

    III

    盐酸体积/ml

    100

    100

    100

    A的质量/g

    1.90

    3.42

    3.80

    气体的体积/ml

    448

    716.8

    672

    下列说法不正确的是

    A．第I组样品盐酸有剩余

    B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL

    C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1

    D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

     

    查看答案和解析>>

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是              （    ）

           A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

           B．标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NA

           C．500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA

           D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA  

    查看答案和解析>>

    （1）下列实验能达到预期目的是
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号，下同）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    （2）实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：
    500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
    500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
    ；
    ②所需NaOH固体的质量为
    10
    10
    g；
    ③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是
    AB
    AB
    ．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ④玻璃棒在该实验中的作用有：
    搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解
    搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解
    和
    引流，防止液体外溅
    引流，防止液体外溅
    ．

    查看答案和解析>>

    （1）下列实验能达到预期目的是______（填序号，下同）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    （2）实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：______；
    ②所需NaOH固体的质量为______g；
    ③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是______．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ④玻璃棒在该实验中的作用有：______和______．

    查看答案和解析>>

    （1）下列实验能达到预期目的是______（填序号，下同）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    （2）实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：______；
    ②所需NaOH固体的质量为______g；
    ③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是______．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ④玻璃棒在该实验中的作用有：______和______．

    查看答案和解析>>

     

    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

    1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D

    二、非选择题部分（共60分）

    21. （10分）（1）O＝C＝O            （2分）

       （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （2分）

       （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（写出离子方程式也给分）

       （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O  （2分）

       （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

    22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3­（2分）

       （2）A．H2­SO4      B．NaOH      C．Ba（NO3）2        （每空1分，共3分）

       （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（4分）

    23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1734 kJ?mol-1  （2分）

    （2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <   （2分）

    （3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）

    24. （11分）

       （1）用双手（或热毛巾）握住B，C  中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分）

       （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

       （3）①紫色溶液变为红色  红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）

    ②溴水褪色（1分）  SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-  （2分）

    ③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

     25、（8分）⑴测定实验时的温度、压强（2分）

    （2）②①③ （2分）

    （3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

    （4）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。（2分）

    26. （11分）

    （1）0.9mol/L（3分）；

       （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）

       （3）134．4mL（3分） 。

     

     

     


    同步练习册答案