2003年10月15日“神舟五号”载人航天飞船的成功发射与回收，是我国航天事业的一个里程碑。运送飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为：C₂H₈N₂）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的最简质量比是

（2012?番禺区一模）下表是KNO₃和NaCl在一定温度（t℃）的溶解度（g）．回答下列问题

温度（℃） 溶解度（g）	0	10	20	30	40	50	60	70	80
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）根据上表数据绘制KNO₃和NaCl的溶解度曲线．

（2）在℃KNO₃和NaCl两种物质的溶解度相等．
（3）95℃时，在248g溶液中含有110g的KNO₃和38g的NaCl，溶液中水的质量为g．
将95℃的溶液降温到70℃，过滤．保持过滤液温度仍为70℃，过滤液中的阳离子是．过滤出的固体是，质量约为g．
（4）将上述70℃的过滤液再冷却到20℃，过滤．保持过滤液温度为20℃，则过滤液中的溶质是．过滤出的固体是，质量约为　g．

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是，可重复利用的是（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为品．

工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0