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（2009?海淀区二模）下表为1-18号元素的原子序数和元素符号

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）某元素原子结构示意图为

，则X的值为

17

，在化学反应中，该元素的原子一般易（填“得到”或“失去”）

得到

电子形成的离子，其离子符号为

Cl^-

，该元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物为（填化学式）

AlCl₃

．
（2）下列微粒的结构示意图能表示镁元素的是（填序号，下同）

B、C

．
A、

B、

C、

D、

（3）根据元素原子结构示意图，可以直接获得的信息是

ACDG

A．核电荷数 B．相对原子质量 C．电子层数
D．最外层电子数 E．核内中子数 G．核外电子总数．

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26、某化学实验小组为测定生石膏的组成（CaSO₄?xH₂O），即测x的值，做了如下实验，将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量，随着实验次数的增加，加热的时间不断延长．它们的实验数据理如下：

实验顺序（按序延长加热时间）	固体质量/g
实验顺序（按序延长加热时间）	加热前	后
1	3.44	3.26
2	3.44	3.12
3	3.44	2.90
4	3.44	2.90
5	3.44	2.80
6	3.44	2.78
7	3.44	2.72
8	3.44	2.72

利用数据可绘制成以下图象：

（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式．
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因．

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某学生做镁和稀硫酸反应的五组对比试验，实验结果记录如下：

组序	加入镁的质量/g	硫酸溶液的质量/g	生成硫酸镁的质量/g
1	2.4	100	12
2	4.8	100	x
3	7.2	100	36
4	9.6	100	40
5	12	100	y

计算：（1）表格中x=

g、y=

g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是

（填组序号）；
（3）求第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数．

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在实验室里，亮亮同学想制取少量的氢氧化钠溶液，但是，他发现药品柜中只有一定量的碳酸钠溶液和12.5g石灰石固体；因此，他首先煅烧此石灰石（煅烧时假设杂质没有变化，且所含有的杂质不溶于水也不与水反应），充分反应后冷却，称量最后固体质量为8.1g，将此固体放入足量的水中最后得固液混合物，然后将此固液混合物加入一定量的碳酸钠溶液中，可恰好反应，然后过滤，得滤液的质量为200g．请回答下列问题：
（1）亮亮所做的实验中生成氢氧化钠的化学方程式为

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
（2）煅烧石灰石过程中生成二氧化碳的质量为

4.4

g；
（3）在亮亮的实验中，列出求解生成氧化钙质量（x）的比例式

56

x

=

44

4.4g

56

x

=

44

4.4g

；
（4）实验中所用石灰石的纯度为

80%

；
（5）最后亮亮同学所制取的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

4%

．

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在实验室里，亮亮同学想制取少量的氢氧化钠溶液，但是，他发现药品柜中只有一定量的碳酸钠溶液和12.5g石灰石固体；因此，他首先煅烧此石灰石（煅烧时假设杂质没有变化，且所含有的杂质不溶于水也不与水反应），充分反应后冷却，称量最后固体质量为8.1g，将此固体放入足量的水中最后得固液混合物，然后将此固液混合物加入一定量的碳酸钠溶液中，可恰好反应，然后过滤，得滤液的质量为200g．请回答下列问题：
（1）亮亮所做的实验中生成氢氧化钠的化学方程式为；
（2）煅烧石灰石过程中生成二氧化碳的质量为 g；
（3）在亮亮的实验中，列出求解生成氧化钙质量（x）的比例式；
（4）实验中所用石灰石的纯度为；
（5）最后亮亮同学所制取的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__．

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