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    22．可能含有下列离子:K+.H+.Mg2+.OH-.CO.Cl-的某无色透明溶液.能与Al反应放出H2. ①若反应时Al转变成Al3+并放出H2.则该溶液中一定有 离子.一定无大量 离子 .可能有 离子. ②若与Al反应后.向所得溶液中滴加盐酸.发现仅有白色沉淀生成.则该无色溶液中.一定有 离子.一定无大量 离子.可能存在的离子有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式???????????????????????????????? 。

    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入?????????? （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

    难溶电解质

    Cu(OH)2

    CuS

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    4．8×10－20

    6．3×10－36

    1．2×10－15

    1．0×10－28

     

    （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因????????? （任写一个）。

    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

    请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：??? 。

    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是?????????????????? （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是???????????????????????? 。

    Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

    ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

    ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

    ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

    ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

    ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

    回答下列问题

    （1）上述反应中属于吸热反应的是??????????????? 。

    （2）H2的燃烧热为△H＝??????????????? 。

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；则a＝???????? ；该反应的熵S???????? 0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。

    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是????? 。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。
    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                                。
    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入          （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

    难溶电解质
    		Cu(OH)2
    		CuS
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		4．8×10－20
    		6．3×10－36
    		1．2×10－15
    		1．0×10－28
     
    （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因         （任写一个）。
    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

    请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：   。
    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                  （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                        。
    Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式
    ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)    H＝－570kJ/mol；
    ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   H＝－242kJ/mol；
    ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)    H＝—110．5kJ/moL；
    ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)       H＝—393．5kJ/moL；
    ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g) H＝+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）上述反应中属于吸热反应的是               。
    （2）H2的燃烧热为△H＝               。
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)    H＝akJ/moL；则a＝        ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。
    （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                                。
    （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入          （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
    难溶电解质
    		Cu(OH)2
    		CuS
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		4．8×10－20
    		6．3×10－36
    		1．2×10－15
    		1．0×10－28
     
    （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因         （任写一个）。
    ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

    请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：   。
    ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                  （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                        。
    Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式
    ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)    H＝－570kJ/mol；
    ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   H＝－242kJ/mol；
    ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)    H＝—110．5kJ/moL；
    ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)       H＝—393．5kJ/moL；
    ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g) H＝+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）上述反应中属于吸热反应的是               。
    （2）H2的燃烧热为△H＝               。
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)    H＝akJ/moL；则a＝        ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    钠及其化合物具有广泛的用途．

    (1)工业上可利用反应Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式________．

    (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如下：

    负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．

    (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填编号)．

    A．HCN

    B．HClO

    C．CH3COOH

    D．H2CO3

    (4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．

    几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2)]________Ksp[(Mg(OH))2](填“＞”、“＝”或“＜”)．

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    电解质

    平衡方程式

    平衡常数K

    Ksp

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-＋H+

    1.76×10-5

    H2CO3

    H2CO3H+＋HCO

    HCOH+＋CO

    K1＝4.31×10-7

    K2＝5.61×10-11

    C6H5OH

    C6H5OH  C6H5O-＋H+

    1.1×10-10

    H3PO4

    H3PO4H+＋H2PO

    H2POH+＋HPO

    HPOH+＋PO

    K1＝7.52×10-3

    K2＝6.23×10-8

    K3＝2.20×10-13

    H3BO3

    5.7×10-10

    NH3·H2O

    NH3·H2O NH4+＋OH-

    1.76×10-5

    H2O

    Kw=1.0×10-14

    Mg(OH)2

    Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-

    5．6×10-12

    回答下列问题：

    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：                               ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)         

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是         ；

        A．若混合液pH＞7，则V≥10

        B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)

        C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

        D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)

     


    （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

        ① T1        T2（填＞、=、＜）；

    ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是        。

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    II．平衡常数的计算：

    （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)

    ③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

    则CH3COOH的电离平衡常数Ka=                        。

    （2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=                   。

    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)

       试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算：          。

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