练习册

  • 练习册
  • 试题
    (3)生成白色絮状沉淀.有刺激性气味的气体生成,与发生双水解反应.+2+2H2O====2NH3?H2O+H2SiO3↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如下表，为了证实(Ⅰ)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号填写在答案栏里.

    (Ⅰ)实验结论

    (Ⅱ)实验方法

    (Ⅲ)实验现象

    答案

    (Ⅰ)

    (Ⅱ)

    (Ⅲ)

    1．汽油中含有少量水

    2．长期放置的FeSO4

    溶液变质

    3．长期放置的KI酸性

    溶液中含有少量碘

    4．一种元色有刺激性

    气味的气体是SO2

    5．粗食盐中含有少量

    钾盐

    A．加BaCl2溶液

    B．加淀粉溶液

    C．加酚酞溶液

    D．加品红溶液

    E．加盐酸

    F．加无水硫酸铜

    G．加AgNO3溶液

    H．进行焰色反应

    Ⅰ．加饱和氯水

    J．加KSCN溶液

    a．有气泡产生

    b．有不溶于酸的白色沉淀产生

    c．显蓝色

    d．呈黄色

    e．显红色

    f．红色褪去

    g．显紫红色

    h．有白色絮状沉淀生成，最后呈红褐色

    i．显浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

    j．有不溶于酸的黄色沉淀产生

    1

     

     

     

    查看答案和解析>>

    如下表，为了证实(Ⅰ)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象.将每题正确答案的标号填写在答案栏里.

    (Ⅰ)实验结论

    (Ⅱ)实验方法

    (Ⅲ)实验现象

    答案

    (Ⅰ)

    (Ⅱ)

    (Ⅲ)

    1．汽油中含有少量水

    2．长期放置的FeSO4

    溶液变质

    3．长期放置的KI酸性

    溶液中含有少量碘

    4．一种元色有刺激性

    气味的气体是SO2

    5．粗食盐中含有少量

    钾盐

    A．加BaCl2溶液

    B．加淀粉溶液

    C．加酚酞溶液

    D．加品红溶液

    E．加盐酸

    F．加无水硫酸铜

    G．加AgNO3溶液

    H．进行焰色反应

    Ⅰ．加饱和氯水

    J．加KSCN溶液

    a．有气泡产生

    b．有不溶于酸的白色沉淀产生

    c．显蓝色

    d．呈黄色

    e．显红色

    f．红色褪去

    g．显紫红色

    h．有白色絮状沉淀生成，最后呈红褐色

    i．显浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

    j．有不溶于酸的黄色沉淀产生

    1

     

     

     

    查看答案和解析>>

    甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子．B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．
    用甲进行如下实验：
    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
    ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
    ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    回答下列问题：
    （1）D的元素符号是
    S
    S
    ，C在周期表中的位置
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；
    （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
    2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
    ；
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    ；
    （3）实验③中出现的现象是
    有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成
    有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味气体生成
    ；
    （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    （2008?广东）硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
    SiHCl3+H2
     1357K 
    .
     
    Si+3HCl
    SiHCl3+H2
     1357K 
    .
     
    Si+3HCl
    ．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式
    3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
    3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
    ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是
    高温下，H2遇O2发生爆炸
    高温下，H2遇O2发生爆炸
    ．
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是
    ABCD
    ABCD
    （填字母）．
    A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象并给予解释
    生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3?H2O+H2SiO3↓
    生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3?H2O+H2SiO3↓
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案