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    + +-- (4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3.CO2.K2SO4和H2O.则还原剂与氧化剂物质的量之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?4H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号 初始
    pH    		 废水样品
    体积/mL    		 草酸溶液
    体积/mL    		 蒸馏水
    体积/mL
    ① 4   10 30
    ② 5 60 10  
    ③   60   20
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①和②的结果表明
     
    ；
    （3）该课题组队铁明矾[Al2Fe（SO4）4?4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；假设二：
     
    ；假设三：
     
    ；…
    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论
    取
     
    代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验    		 反应进行相同时间后
    若溶液中的Cr2O72-浓度
     
    则假设一成立；
    若溶液中的Cr2O72-浓度
     
    则假设一不成立；

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    （6分）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

    （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）              。

    （2）反应中，被还原的物质是         ，Cr2(SO4)3是              。

    （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为         。

     

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     某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

    已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

       （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）      

                                                             

                                                                                  

       （2）反应中，被还原的物质是            ，Cr2(SO4)3是           。

       （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

     


                            +               +……

       （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

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     某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

    已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

       （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）      

                                                              

                                                                                  

       （2）反应中，被还原的物质是            ，Cr2(SO4)3是           。

       （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

     
     

     
     

     
     

     
     
     


                            +               +……

     

       （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

     

     

     

     

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    （6分）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

    （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）             。

    （2）反应中，被还原的物质是         ，Cr2(SO4)3是             。

    （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

     

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

    1―5DDCDB

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本题共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本题共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

       （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

       （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

           ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本题共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    浓硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  缩聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

                                                          （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物质的量为：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


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