请回答以下问题: (1)为相应操作选择所需仪器:操作I ,操作IV . A.烧杯 B.托盘天平 C.电子天平 D.试管 E.玻璃棒 F.分液漏斗 G.漏斗 H.泥三角 I.酒精灯 J.蒸发皿 (2)操作III中常用Na2CO3.BaCl2(aq)作为除杂试剂.则加入除杂试剂的顺序为: N OH(aq)→ → . 写除去Fe3+的离子方程式: . (3)操作III中.判断加入BaCl2已过量的方法是: . (4)操作V应选择的酸是: .若将操作V与操作IV的先后顺序对调.将会对实验结果产生的影响是: . (5)操作VI是: .(选择合理操作的名称.用标号字母按操作先后顺序填写). 蒸发.浓缩 冷却.结昌 △ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体,从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示:

请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X :     ,沉淀A:    ,沉淀B:     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是            
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的           ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是           (填操作名称)。

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现有NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀和固体,从而实现阴离子的分离。相应的实验过程可用下图所示:

请回答下列问题:
⑴写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X :     ,沉淀A:    ,沉淀B:     。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是            
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的           ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是           (填操作名称)。

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现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X:
BaCl2[或Ba(NO32]
BaCl2[或Ba(NO32]
,沉淀A:
BaSO4
BaSO4
,沉淀B:
AgCl
AgCl

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的
稀HNO3
稀HNO3
,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
蒸发
蒸发
(填操作名称).

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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式.试剂X:
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
,沉淀A:
BaSO4
BaSO4
,试剂Y:
AgNO3
AgNO3
,沉淀B:
AgCl
AgCl

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的
稀HNO3
稀HNO3
,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
蒸发
蒸发
(填操作名称).
(4)写出实验流程①②所涉及的离子方程式.
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
;②
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓

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现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

⑴写出实验流程中下列物质的化学式:  试剂X :      ,沉淀A:     ,沉淀B:     

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                                

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的               ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是                  (填操作名称)。

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一、选择题(本题共10分),每小题2分,选对得2分,选错得0分。

1―5DDCDB

二、选择题(本题共36分),每小题3分,选对得3分,选错得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、选择题(本题共20分),每小题4分,若正确答案啼包括一个选项,选对得4分,错选若多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。

18.AC  19.B  20.BD  21.AC  22.C

四、(本题共24分)

   (1)3s23p4,14。(1分×2)

   (2)2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑,小于。(1分×2)

20090116

   (4)CO2,CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体。(1分×2)

24.(共8分)

   (1)K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.(2分)

   (2)K2S2O8,6NA(1分×2)

   (3)3K2S2O8+1Cr2(SO4)3(2分)

   (4)3:1(2分)

25.(共8分)

   (1),吸。(1分×2)

   (2)B.(1分×2)

   (3)c、d(2分)

   (4)b、d(2分)

五、(本题共4分)

26.(共12分) (1)C(1分);A、E、G(1分)

   (2)BaCl2→Na2CO3(1分)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(2分)

   (3)取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(2分)

   (4)盐酸(1分);在此酸性条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度(2分)

   (5)b d a(2分)

27.(共12分)

   (1)H2(1分),随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀酸反应生成H2(2分)

   (2)①检查装置气密性(2分)。②浓H2SO4,(1分)干燥氢气(1分)

       ③黑色CuO粉末变红色(1分),无水硫酸铜变蓝色(1分)

   (3)50%或0.5(3分)

六、(本题共20分)

 

   (3)                                             (1分)

 

浓硫酸

   (4)C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O(2分)

              CH3                                        CH3

   (5)3(1分)                                               (1分)

 

   (1)                             (1分×2)

 

 

   (2)氧化  缩聚(1分×2)

   (4)                               (1分×2)

 

 

                                                      (2分)

 

 

   (5)AD  (1分)

七、(本题共16分)

30.(共6分)(1)2.24L  (2分)   (2)AC(2分)   (3)14/5(2分)

31.(共10分)(1)80.33%或0.80(2分)

   (2)根据元素守恒,n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    设单质铜为xmol,铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。(3分)

   (3)①(8.96/3  8.96)(2分)

       ②原硝酸的物质的量为:

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L(3分)