练习册

  • 练习册
  • 试题
    Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是           ；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；
    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；
    A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

    查看答案和解析>>

    （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是           ；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；
    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；
    A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

    查看答案和解析>>

    Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）

    查看答案和解析>>

    Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
    A．等于1.8mol
    B．小于0.90mol
    C．等于0.90mol
    D．在0.90mol和1.8mol之间

    查看答案和解析>>

    Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
    A．等于1.8mol
    B．小于0.90mol
    C．等于0.90mol
    D．在0.90mol和1.8mol之间

    查看答案和解析>>

     

    一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。

    1―5DDCDB

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分

    6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案啼包括一个选项，选对得4分，错选若多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

    18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

    四、（本题共24分）

       （1）3s23p4，14。（1分×2）

       （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

    20090116

       （4）CO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体。（1分×2）

    24．（共8分）

       （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

       （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

       （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

       （4）3：1（2分）

    25．（共8分）

       （1），吸。（1分×2）

       （2）B．（1分×2）

       （3）c、d（2分）

       （4）b、d（2分）

    五、（本题共4分）

    26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

       （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

       （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）

       （4）盐酸（1分）；在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

       （5）b d a（2分）

    27．（共12分）

       （1）H2（1分），随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀酸反应生成H2（2分）

       （2）①检查装置气密性（2分）。②浓H2SO4，（1分）干燥氢气（1分）

           ③黑色CuO粉末变红色（1分），无水硫酸铜变蓝色（1分）

       （3）50%或0.5（3分）

    六、（本题共20分）

     

       （3）                                             （1分）

     

    浓硫酸

       （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

                  CH3                                        CH3

       （5）3（1分）                                               （1分）

     

       （1）                             （1分×2）

     

     

       （2）氧化  缩聚（1分×2）

       （4）                               （1分×2）

     

     

                                                          （2分）

     

     

       （5）AD  （1分）

    七、（本题共16分）

    30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

    31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

       （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

        设单质铜为xmol，铜Cu2(OH)2CO3为ymol。

        x+2y=0.3

        64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  铜的物质的量为0.2mol。（3分）

       （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

           ②原硝酸的物质的量为：

        n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

           =(0.612+a/22.4)mol

           c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

     

     


    同步练习册答案