已知：N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H = -92.4 kJ . mol^-1。
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N₂)为 ___，H₂的转化率为___。
(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度
E．原料气不断循环
F．及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH₃的转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在框图中用虚线画出温度T₂下NH₃的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为_：
C0+H₂O（g）?CO₂+H₂   t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=

 

 （填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

 

573K （填“＞”、“＜”或“=”

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L时，处理后的废水中c（PO₄^3-）≤

 

mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为

 

，与方法一相比，方法二的优点为

 

．

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合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0 具有重要的意义。
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K＝___________ 。
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

其中，K₁ __________K₂（填“>”、“＝”或“<”）。

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一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本题包括3小题，共34分）

19.（一）（6分）

(1)热的Na₂CO₃会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）

(3) 在相同温度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄小（1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)当最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流与讨论](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[实验拓展](4分)

21、（13分）

(1)①产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na₂O₂反应；②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶  除去SO₂气体(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假设

假设1：白色固体为Na₂SO₃   假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物

假设3：白色固体为Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

实验操作

预期现象与结论

步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸

若闻到刺激性气味，说明白色固体含有Na₂SO₃.

步骤2：在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液

若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na₂SO₄.

若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na₂SO₃；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na₂SO₄;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本题包括3小题，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C₃N₄  ，高温、高压 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）烧杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有（2分）

（5）铜粉的质量（2分）  最终所得CuO的质量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本题包括1小题，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳双键  酯基 (每个1分，共2分)

(3)分别取少量粗品和纯品于试管，分别加入NaHCO₃溶液，若试管中有气泡产生，则原试剂为粗品。(其它合理答案也给分)(2分)

(4)                                                        (2分)

 (5)；(每个1分，共2分)

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

26．（10分）

⑴加成反应   消去反应   取代反应           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保护A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH₃―CH₂―Cl中与Cl原子成键的C以sp³杂化，而CH₂＝CH₂―Cl中与Cl原子成键的C以sp²杂化，电子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的键长比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要长；CH₂＝CH₂―Cl的∏键对Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a键强。   

（答对两点给2分）

(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。

（答对两点给2分）