方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的量。

(1)方案一是否可行？，_________理由是_______________________________________。

(2)假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br^-)=_________mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br^-)=_________mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br^-)=_________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

(3)按物质的量之比1∶5配制1 000 mL KBrO₃KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol Br₂。取反应后的溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若已知CH₃COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_________。

(4)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式。

①KBrO₃与KBr在酸性条件下的反应：_____________________________________________；

②溴水与乙醛反应：_____________________________________________________________；

③测定Br^-含量的反应：__________________________________________________________。

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：检验反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量。

（1）方案一是否可行__________（填“是”或“否”），理由是__________________________。

（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br^-）=_______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br^-）=___________mol，说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br^-)=___________mol，说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

（3）按物质的量之比1∶5配成1 L KBrO₃—KBr溶液，该溶液在酸性条件下可完全反应生成0.5 mol Br₂，取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取其中10 mL，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体0.188 g。若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水和乙醛发生的反应类型为____________（选填猜想序号）。

（4）写出上述测定过程中两个反应的离子方程式：

①KBrO₃与KBr在酸性条件下的反应_____________________________________________；

②溴水与乙醛的反应__________________________________________。

氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

一、现象分析

假设A：气泡是H₂O₂分解产生的O₂

假设B：气泡是KSCN被氧化为N₂、SO₂、CO₂等

假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

二、实验探究

探究1

探究2

三、问题与讨论

(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因                  

(2)探究1中，说明还原性Fe²⁺          SCN^-

(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是                 

能证明生成了CO₂的现象是                        

(4)若SCN ^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂与SO₄^2-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A：气泡是H₂O₂分解产生的O₂
假设B：气泡是KSCN被氧化为N₂、SO₂、CO₂等
假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1