已知可逆反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，在一定条件下达到平衡状态．
（1）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，此时平衡常数K值为；水蒸气的转化率为．
（2）T℃时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，则水蒸气的转化率为
（3）若T℃时，起始浓度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，平衡时H₂的浓度c（H₂）=cmol/L，则a、b、c之间的关系式是．

（2008?重庆）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是，2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将．（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：则500s内N₂O₅的分解速率为．

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₃温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁．
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的区生成，其电极反应式为．

Ⅰ工业上铜的冶炼常采取火法熔炼工艺．以辉铜矿（主要成分 Cu₂S）为原料，该过程中有如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
反应Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
在上述工业生产过程中产生的SO₂气体直接排放会污染大气．工业上常用氨水吸收SO₂，反应的化学方程式为．
Ⅱ大气污染的另一个重要问题是臭氧层的破坏．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄（g）+H₂（g） 

催化剂

△

 CHCl₃（g）+HCl（g）．此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为 77℃，CHCl₃的沸点为 61.2℃．
如果不考虑反应过程中的副反应，在一个密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，测得下表中的数据．

实验序号	温度℃	初始CCl4浓度（mol?L-1）	初始H2浓度（mol?L-1）	CCl4的转化率
1	110	0.8	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	120	1	2	x
4	120	1	4

请回答下列问题：
（1）实验1中，CCl₄的转化率a50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在实验2的平衡体系中，再加入0.5mol?L^-1CCl₄和1mol?L^-1HCl，平衡将向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）．
（3）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行实验3、4，测得CCl₄的转化率（x）和生成物中CHCl₃的体积分数（y）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是CCl₄转化率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的体积分数变化曲线）．

图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol?L^-1实验中CCl₄的转化率（x）变化曲线是（选填序号）．根据上图曲线，氢气的起始浓度为有利于提高CCl₄的平衡转化率．

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：．
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成L氨气（假设体积均在标准状况下测定）．
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①；②．

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入一定量的CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是（　　）