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    1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,铜锌原电池中正极上生成0.1molH2.需得到0.2mol电子.所以电路中通过的电子也是0.2NA, NO与O2在标况下反应生成NO2.根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol.剩余的O2为0.25mol.即气体的总的物质的量为0.75mol.但NO2还有一个平衡:2NO2 N2O4.而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,O3是氧的单质.所以16gO3中所含只有氧原子.氧原子个数为NA,C10H22分子中 C-H 有22个.C- C 9个共31个共价键,氯气只作氧化剂时.1 mol Cl2发生反应.转移的电子为2mol.但在发生歧化反应时.情况就有所不同了.例如.氯气与水反应时.1 mol Cl2发生反应时.转移的电子为1mol,标准状况下.水呈液态.故22.4L的水并不是1mol.[答案]C. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3一CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为
    C8H8
    C8H8
    ；
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是
    ；
    （3）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是
    ．
    Ⅱ、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：
    （1）1mol苧烯最多可以跟
    2
    2
     molH2发生反应；
    （2）有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的结构简式有
    4
    4
    种；
    （3）写出A（用表示） 和Cl2发生1，4加成反应的化学方程式
    ．

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    （2013?崇明县一模）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （　　）

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

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    下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA．

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    用NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NA

    B．1mol 甲基（—CH3）所含电子数10 NA

    C．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1NA

    D．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2NA

     

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