(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）该反应中，氧化剂是               ，            元素被氧化；

（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是          mol；

（３）该反应的离子方程式是                                                        。

（１）正反应速率________逆反应速率________；

（２）化学平衡向________反应方向移动；

（３）混合气体的颜色变________；

（４）混合气体的平均相对分子质量________；

（５）若将密闭容器的体积减小为原来的1/3，则化学平衡________，混合气的颜色________。

(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO₄ + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；
（３）该反应的离子方程式是                                                      。

(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）该反应中，氧化剂是                ，            元素被氧化；

（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是           mol；

（３）该反应的离子方程式是                                                        。

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

+Ｈ^＋＋Ｉ^－，２５ ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ(  )·ｃ（Ｈ^＋），式中ｋ的值为２．７３×１０^－３ Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１。２５ ℃时，已知反应开始时ｃ（Ｉ_２）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ^－１。

求：(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ^－１时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?