题目列表(包括答案和解析)
反应
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.5(1273 K)．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．则CO的转化率是多少？
将一定量的FeO、CO、Fe、CO2四种物质放入密闭容器中，在1273 K下发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常数Kc＝0.5．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
(1)通过计算判断该条件下化学反应进行的方向．
(2)求平衡时CO的转化率？
(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？
将一定量的FeO、CO、Fe、CO2四种物质放入密闭容器中，在1273 K下发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常数Kc＝0.5．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
(1)通过计算判断该条件下化学反应进行的方向．
(2)求平衡时CO的转化率？
(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？
已知可逆反应N2O4(g) 
2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
| A．由于K2>K1,所以a>b |
| B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 |
| C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 |
| D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅 |
已知可逆反应N2O4(g) 
2NO2(g)
在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅
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