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    MnO2+4Hcl(浓) MnCl2+CL2↑+2H2O计算:(1)在标准状况下产生多少升氯气? (2)在反应过程中被氧化的氯化氢的物质的量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O来制取氯气，当有17.4gMnO2完全反应时，计算：（写出计算过程）

      （1）在标准状况下能生成多少升氯气?

      （2）被氧化的HCl的物质的量是多少?

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    在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
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    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．

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    在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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    在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L．请计算（已知MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
    （1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

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    一、选择题（共10分）

    1.D  2.B  3.A  4.D  5.C

    二、选择题（共45分）

    6.A  7.C  8.C  9.D  10.D  11.A  12.B  13.A  

    14.C  15.A  16.D  17.B  18.A  19.C 20.D

    三、填空题（38分）

    21.（2分）方案3    22.（2分）解法3

    23.（6分）（1）C、Fe  F、H2 

    高温

    （2）2 Fe2O3+3C       4Fe+3CO2↑

    （3）CO2＋Ca2++2OH－＝Ca CO3↓+H2O

    （4）①置换    ②置换

    24.（10分）（1）A  Al2(SO4)3       C   AlCl3

    D  AgCl  E  Ba(OH)2

    （2）BaSO4

    25.（12分）（1）②向①得到溶液中加入过量的AgNO3溶液   ③过滤

    （2）烧杯、普通漏斗、玻璃棒

    （3）合格

    26.（6分）（1）SiO2    （2）现代光学及光纤制品的基本原料

    （3）SiO2+2OH－= SiO32－ ＋H2O

    （4）Si+2OH－＋H2O ＝SiO32－＋2H2↑

    （5）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓或SiO32－＋2H＋＝H4SiO4↓

    四、计算题(共7分)

    27.（3分）3.88molL－1      

    28.（4分）（1）1.12L    （2）0.1mol


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