工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

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工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．


①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．

回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是

 

．
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式

 

．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后

 

（填a或b）侧先变红．
②电解反应的化学方程式为

 

．
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是

 

．

（4）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：

Ⅰ、乙装置中的试剂是

 

，其作用是

 

．
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是

 

．
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

 

（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有

 

．
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为

 

．
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

 

．

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工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

c

c

（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

饱和碳酸氢钠溶液

，其作用是

除去CO₂中的HCl气体

除去CO₂中的HCl气体

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应完的NH₃

吸收未反应完的NH₃

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

过滤

（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有

玻璃棒、漏斗、烧杯

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入

氨气

氨气

气体，说明原因

氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵

氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵

．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率

．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为

86.3%

86.3%

．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应

．

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生物部分：1.A    2.C    3. D    4.C    5.D

30.（1）a应增加两组小白鼠的数量,避免偶然因素导致实验结果不准确甚至实验失败

b甲乙两组小白鼠的健康和生理状况应该一致 　

c实验前应先测定甲乙两组小白鼠的体温

d甲乙两组小白鼠应置于相同的较低温度(比如10℃)环境中

（2）甲状腺激素和肾上腺素          神经??体液

（3）①神经系统兴奋性降低，精神萎靡  ②影响甲状腺激素的分泌，食欲减低 ③影响抗利尿激素的合成，尿量增加（任选两项，其它合理答案酌情给分）

（4）

测量次数（间隔4小时）

1

2

3

4

5

6

7

甲组鼠平均体温

乙组鼠平均体温

31.（1）正交、反交 

（2）细胞质遗传 ①为母系遗传，②具有相对性状的亲本杂交，后代性状没有一定的分离比

（3）①细胞核遗传  ②如下图。

P：     ♀DD            ×          dd♂

右旋螺          ↓          左旋螺

F₁                      Dd

右旋螺

↓自交

F₂      1/4DD          2/4Dd          l/4dd

右旋螺         右旋螺         右旋螺

↓自交        ↓自交         ↓自交

F₃     1/4DD  2/4(1/4DD、2/4Dd、l/4dd）  l/4dd

右旋螺（表现为母体基因型）   左旋螺

3          :        1

化学部分：6.B  7.D   8.A   9D  10C  11D  12D  13D

26．（12分）

（1）漏斗、玻璃棒  （2分） ；

（2）蒸发浓缩、冷却结晶  （2分）

（3）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＋3H₂O＝CuSO₄?5H₂O 

（或Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O） （3分）

（4）途径Ⅱ（1分）；滤液A是NaAlO₂和NaOH溶液，途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含大量NaCl杂质；途径Ⅱ通入CO₂气体得到Al(OH)₃沉淀，将Al(OH)₃恰好溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液  （4分）

27．（16分）

（1）C₄H₈O₂ （2分）   （2）3 （1分）  （3）消去反应（1分）

   （4）

（5）

28．（16分）

（1）c（1分）

（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO₂中的HCl气体（1分）

（Ⅱ）吸收未反应完的NH₃（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分）；

（Ⅲ）过滤（1分）     玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）

②（Ⅰ）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（共2分）

  （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率。（2分）

（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）

（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO₂；往饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）

29．（16分）

    （1）减小（2分）

（2）BC（2分）（只答一个且正确的给1分，错选1个0分）

（3）①b；②f（各3分）

（4）（6分）①0.60    ②>

物理部分：14．A   15．D   16．AB   17．A   18．B   19．C   20．B   21．BD

22．（1）（6分）16.4mm    157.3s

   （2）（12分）（a）③   ②   ⑤　　⑥（每空1分）

　　          （b）二组（2分）　　　（c）   （每空3分）

23．（15分）

   （1）风突然停止，船体只受水的阻力f做减速运动，船体加速度大小，船只受水的阻力

   （2）在单位时间内，对吹入帆船的空气（柱）应用动量定理.

        ∴

24．（19分）

（1）在圆形磁场压内   ∴  （6分）

（2）粒子不从O₃射出的条件

                        ①

                    ②          （6分）

   （3）导体棒匀速运动时，速度为

        则   ∴

        则动量守恒       （7分）

25．（20分）

（1）   ∴

（2）由功解关系得

       ∴

     两球碰后结合为C，C物之速v₁     

（3）电场变化后  因（向上）

     向下向心力      ∴ 

不能作圆运动，而从底点作类平抛运动，经时间t，设在Q点绷紧.

          可得

           故绳绷紧恰于水平位置，水平方向速度变为0，以竖直方向作圆周运动，最高点速度设为

            ∴

           ∴