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    有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.原子序数依次增大.已知A的一种核素的原子核为质子.B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是D.E原子最外层电子数之和.C原子的最外层电子数是D.F原子最外层电子数之和.下列推论正确的是A．A.B两元素只能形成一种化合物 B．D.E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物 D．C.F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键（极性共价键）
    离子键、共价键（极性共价键）

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ；
    （4）用电子式表示B2F的形成过程

    （5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
    在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
    （6）写出D的最高价氧化物的一点用途
    工业冶炼铝
    工业冶炼铝
    ．

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

     (1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；

       (2)写出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

    (3)写出D2A2的电子式               ；EB4                

    (4)用电子式表示FA2的形成过程                          ；

       (5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                               ；

    (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是       ；既含离子键又含极性共价键的化合物是       。（写化学式）

     

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    （14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题:

    (1)A元素的名称是      ，E元素在周期表中的位置是                     ；

    (2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；

    (3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；

    (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

     ①X、Y均属于             晶体；

     ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                          ；

    (5)向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                       ；

    (6)若由A、 C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式                                                 。

     

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

     (1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；

       (2)写出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

    (3)写出D2A2的电子式               ；EB4                

    (4)用电子式表示FA2的形成过程                          ；

       (5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                               ；

    (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是       ；既含离子键又含极性共价键的化合物是       。（写化学式）

     

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    （14分）

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    A的单质是密度最小的物质

    B

    B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    C

    C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    D

    D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小

    E

    B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

    F

    F元素最高正价与最低负价的代数和为4

       （1）写出化合物Y所含的化学键名称                         ；

       （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）                ；

       （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

                                     ；

       （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为            ；

       （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为   g，此时反应的化学方程式为         。

       （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式                      。

     

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    生物答案：

    1D   2B   3D   4B   5B

    30、Ⅰ．（每空1分共计8分）（1）略　叶绿体片层结构薄膜；4

    （2）CO2→C4→C3→（CH2O） （3）主动运输

    （4）肝糖元 （5）磷脂； 脂蛋白； 合理膳食并注意吃一些含卵磷脂较多的食物

    Ⅱ、（每空2分共计18分）（1）①实验前要先测甲、乙鼠的体温  ②实验要有重复性，仅用两只小白鼠进行实验有一定的偶然性

    （2）赞同。先做不破坏下丘脑的实验，再做破坏下丘脑的实验，进行自身前后对照  （3）B、D      A、C  （4）甲状腺激素和肾上腺素   神经―体液  （5）①神经系统兴奋性降低，精神萎靡   ②食欲降低

    31．（每空2分共计16分）(1)Bb//Bb、bb  (2)BB和bb//Bb    (3) 黑、红个体

    全为纯合子//黑、红种牛为双亲的一方    (4) B栏中黑色纯合子基因型为BB，只

    产生一种B配子，且栏中红色个体均为同一性别    (5) B栏中杂合黑色全为同一

    性别，并且与红色个体为同一性别

     

    化学答案：

    6．C．7． D．8．B.9．C．10．D．11．C．12．A.13．D．

    25.（每空3分）

    ⑴                N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H= ―817.6KJ/mol

               

    CO2、C2H2、N2O（任写两种）

    ⑵ NH4+  + H2O   NH3 °H2O  + H+

    26.. Ⅰ①②⑦⑧ (4分)

    （每空2分）

    Ⅱ(1) 石灰乳原料丰富，成本低       (2) MgCl2(或氯化镁)     过滤   洗涤

    (3)制备干燥的HCl气体            (4) MgCl2(熔融)        Mg +Cl2↑ 

    27．（每空2分）

    （1）＞    （2）增大   （3）=，a=b+c     (4) c

    (5)＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也大。

    28．（每空3分）

    （1）              （2）+2NaOH+2NaBr

    （3）        （4）羟基，羧基 （5）（6分）

      

    或

     

     

    物理答案：

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    答案

    BD

    C

    A

    B

    D

    C

    C

    BCD

    22．（17分）

    椭圆: V（1）13.85                                            （5分）

    （2）①                                   （3分）

    测量电路如图所示                  （3分）

    ②                 （2分）

                   （2分）

    ③ 建议一：多测几组R、U数据，分别求出相应的I值，用U、I数据作出U―I图线，由图线的截距、斜率求出E、r 。

    建议二：由可推出，多测几组R、U数据，作―图线（为一直线），由图线的截距、斜率求出E、r 。   

    建议三：由可推出，作―图线（为一直线），由图线的截距、斜率求出E、r 。                                          （2分）

    其他建议合理的同样给分。

    因电表选错导致①、②不能得分的，第③题可参照评分标准酌情给分。

    23.解：（1）设他们的最大速度为，乙的加速度为，则

     即

    于是求得乙接棒时达到最大速度的80％需在接力区须奔跑的距离为

    （2）设乙应在距离甲为时起跑，   

    由于，     即

    所以

    24．解析:（1）当裸导线向左运动到离O点的距离为x， 裸导线中有电流的长度为y，则回路的电动势为:       （2分）

    设回路的周长为L，则回路的总电阻为     （2分）

    根据欧姆定律可得回路中的电流为:      （2分）

    根据平衡条件得:                （2分）

    根据几何知识求得:，           （4分）

    由以上方程解得:            （2分）

       （2）最终裸导线只能静止在O点，所以裸导线的动能将全部转化为焦耳热.   （2分）

    即    （3分）

    25．(20分)  解：（1）(8分)由题意可知：

    m 、M之间的最大静摩擦力f＝μ（mg＋qE）＝4N   （2分）

    m 、M一起运动的最大加速度   （2分）

       （2分）

       （2分）

    ⑵(12分) 

       

         

              S＝2m  

     

     

     


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