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    C．2.24L氮气和氧气的混合气体中所含原子数为0.2NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
    （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变
    C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变
    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

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    （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 

    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

    （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。

    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。

    A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变

    C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变

    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

       

    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

     

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    （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
    若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 
    (2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
    2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
    （ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
    （ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2    B. 体系压强保持不变
    C. 混合气体颜色保持不变                   D. SO3和NO的体积比保持不变
    （ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
       
    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H      0（填“>”或“ <”）。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （   ）
    a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75NA
    d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    e 标准状况下，2．24 L  C6H14含原子总数大于2NA
    f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1NA

    A．a c f h B．a c e g C．a c e f h D．b d e h

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （   ）
    a  12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c 标准状况下，2．24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0．75NA
    d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
    e 标准状况下，2．24 L  C6H14含原子总数大于2NA
    f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0．1NA
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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    一、选择题（126分）

    1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C

    二、选择题

    14．A 15．C 16．B 17．C 18．D 19．AD 20．A 21．BC

    三、非选择题（174分）

    22．I．AD（6分）

        Ⅱ．（1）电路图（6分）：

       （2） （6分）

    23．解（1）设小球运动到管口的时间为t，则由运动学公式，对玻璃管有：

        S1=at2………①…………（2分）

        对小球，做自由落体运动，有：S2=gt2………②…………（2分）

        由几何关系知：S1-S2＝L………③…………（2分）

        解①②③得t=0.5s…………（1分）

        则小球到达管口时的速度v=gt=5m/s………④

        （2）设小球从开始运动到再次回到玻璃管底部下落的高度为h，

        由几何关系知：h=L……⑤…………（2分）

        设此过程的时间为t'，对小球：h=gt’2……⑥…………（2分）

        解得①④⑤⑥得：t'=0.63s

    24．解（1）P、Q被推开瞬间水平速度大小分别为vp、vQ

        由动量守恒定律得：mpvp=mQvQ……①…………（3分）

        由能量守恒得E=mpv+mQv=E……②…………（3分）

        解①②得vp＝5m/s（1分）vQ=1m/s…………（1分）

        （2）P恰好到达A点时，只有重力提供向心力，设P在A点的速度为vA，

        则：mpg=mp……③…………（3分）

        对P从D被推开后到A，由动能定理得：

    mpv+mpv=-μmpgS1-mpg∙2R…………④…………（4分）

        由③④得：S1＝2.4m…………（1分）

        所以：当0<S1≤2.4m时，P物体可以到达A点……（2分）

    25．解析：（1）磁场向方向运动，等效金属框向方向运动。

    t=0时刻，金属框产生的电动势  （2分）      （2分）

    电流的方向根据右手定则可知为   （2分）

    （2）设经过时间t，金属框MN所在处磁场强度为B，

    又，得到电流瞬时值的表达式是：，是正弦式电流。（5分）

    （3）   （5分）

    （4）金属框受安培力的方向始终向左。设经过时间t，金属框受到安培力为

    由此可知：金属框受到安培力F随时间变化的图象如下图：  （6分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    26．（14分）

       （1）①H2SO4 （2分）②S（s）+O2（g） = SO2（g）； 297（2分）

    ③A （2分）

       （2）①C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

    ②SO2+2CO = S+2CO2（2分）

    ③1.79t （4分）

    27．（15分）（1）SO2  （2分）  4NH3+5O2  4NO+6H2O （2分）

       （2）第3周期第IIIA族（2分）  先产生白色沉淀，然后沉淀完全溶解（2分）

       （3）+ = + H2O（2分）n（NaHCO3）:n（Na2CO3）=10┱1（3分）

       （4）④（2分）

    28．（18分）（1）f、e、h、i、j、k、c（或d）、d（或c）、a（3分）

       （2）吸收O2中的水蒸气（2分）  氧化没有燃烧完全的CO（2分）

    2H2O2 2H2O+O2↑

       （3）1┱2┱2（2分）

       （4）6CO（NH2）2 C3H6N6 +6NH3↑+3CO2↑（2分）

       （5）尾部缺少一个干燥装置（2分）。空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值（2分）。

    29．（13分）（1）醛基（1分）

       （2）①消去反应（1分）② （2分）

    ③（2分）、（2分）

    ④  （2分）

    +CH3COOH  +H2O（3分）

     

    30．I．（14分）（1）等于（2分）（2）①适当升高温度（2分）  在一定的温度范围内，随着温度的升高，酶的活性增强，光合作用增强（2分）  ②适当增大CO2的浓度（2分）  在一定的CO2浓度范围内，随着CO2浓度的增大，暗反应增强，光合作用增强（2分）（注：答案 ①与②的前后顺序可调换）   （3）少（2分）  多（2分）

        Ⅱ．（12分，每空2分）

       （1）①实验动物数量太少（答案合理即可）

           ②A、B应放在相同的容器中培养

       （2）①环境条件所允许的最大值（或K值或环境最大容纳量）

      ②S

         ③繁殖速度比B快（答案合理即可）    少

    31．（16分）（1）基因突变   AA、Aa、aa

       （2）①传粉前   花药

            ②单倍体幼苗  染色体加倍  AA或aa

            ③籽粒成熟（结种子、结果实）

     

     

     


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