(共5分)不对称催化合成反应研究是当今有机化学研究中最热门的前沿研究领域，这类反应的特点是使用少量的手性化合物为催化剂，把非手性的有机化合物转化为具有光学活性的手性化合物。三位有机化学家因在此研究领域内的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。下面是不对称催化合成反应的一个例子：

三甲基硅腈在手性镧配合物的催化下，与苯甲醛发生亲核加成反应，产物水解之后得到手性化合物A及少量的其对映异构体，请回答以下问题：

    (1) 如若此亲核加成反应的决速步骤是氰基负离子(CN^－)对醛基的加成，试推测：当对硝基苯甲醛在同样条件下进行此反应时，反应速率比苯甲醛快还是慢?为什么?

    (2) 化合物A在盐酸水溶液中回流，转化为酸性化合物B，其分子式为C₈H₈O₃，请画出化合物B的结构式，已知A结构式是S构型，请用系统命名法命名B。

（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是                                   。

检验氨气通常采用的方法是________          _，其现象是__   ________。

（2）B中加入的物质是            ，其作用是                          。

（3）实验时C中观察到的现象是                      ，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是          ，E中收集到的气体是__________。

（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有______，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。

（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是                                  。

检验氨气通常采用的方法是________         _，其现象是__   ________。

（2）B中加入的物质是           ，其作用是                         。

（3）实验时C中观察到的现象是                     ，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是         ，E中收集到的气体是__________。

（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有______，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：

I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                （须填编号）；

（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：                               ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)         

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是         ；

    A．若混合液pH＞7，则V≥10

    B．若混合液pH＜7，则c(NH₄⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c(NH₄⁺)= c(C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)

（5）如左上图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ① T₁        T₂（填＞、=、＜）；

② 讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是        。

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

II．平衡常数的计算：

（1）用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)

③点所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=                        。

（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：K_h=                   。

（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

   试列出该反应平衡常数K与K_b(NH₃·H₂O)、Ksp[Mg(OH)₂]的关系式并计算：          。

（15分）根据下图转化回答有关问题：

（1）① 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式_______________；

反应类型_______________；

② B的结构简式为_______________。

（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

① 浓硫酸的作用是_______________  _______________。

② 饱和碳酸钠溶液的主要作用_______________。

③ 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_______________　，长导管的作用是_______________。

④ 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。

⑤ 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_______________。

⑥ 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　 _______________　。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化