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    14．中学化学中几种常见物质的转化关系如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中学化学中几种常见物质的转化关系如下所示（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
    FeS
    FeS
    ，b
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）D的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，将饱和的D溶液加入沸水中并继续煮沸一段时间后得到的液体（填序号）．
    ①是溶液
    ②是胶体
    ③具有丁达尔现象
    ④可全部透过滤纸
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①电解F的水溶液：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ；
    ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
    ．

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    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
    请回答下列问题：
    （1）A、C的化学式分别为A
    Fe
    Fe
    ，C
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是
    C
    C
    ．
    A．C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （3）写出反应E+H2O2-→F的化学方程式：
    SO2+H2O2═H2SO4
    SO2+H2O2═H2SO4
    ．
    （4）若反应F+D-→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为
    8g
    8g
    ．

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    中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体．请回答下列问题：
    （1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是
    1nm-100nm
    1nm-100nm
    ，将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫
    聚沉
    聚沉
    ，E中阳离子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）B的化学式：
    FeS
    FeS
    ．
    （3）将C与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该气体一定是氧气  B．Na2O2只是氧化剂
    C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂   D．反应后静置所得溶液呈黄色
    （4）用化学用语回答下列问题：
    ①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    ②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：
    3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
    3FeS+10H2SO4（浓）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
    ．
    ③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：
    2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
    2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
    ．

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    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是常见金属．又知A在C中点燃有苍白色火焰．请回答下列问题：
    （1）W的电子式是
    ．
    （2）写出N的化学式
    FeCl3
    FeCl3
    ，并任写一种N的主要用途
    可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ，
    反应③
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ，
    K溶液和过量氨水反应
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

    已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
    请回答下列问题：
    （1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）写出反应③的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ，反应④的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）写出检验G溶液中阳离子的方法
    取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
    取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+
    ．
    （4）实验中保存E溶液时要加入
    加入适量的稀盐酸
    加入适量的稀盐酸
    ，用必要的文字和离子方程式解释原因
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解
    ．

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    第I卷

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    答案

    A

    B

    B

    C

    C

    B

    B

    B

     

    A

    B

    D

    13．（8分）

    （1）①非极性     二氧化碳电子式略。  (各1分)

    ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

     

       (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

           ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

    14．（10分）

    （1）1nm～100nm（1分）
    （2）Fe  FeS  H2SO4（稀）（3分）
    （3）①H高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。H（1分）
        ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
    （4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处 

    湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分）

    15．（8分）

    （1）K= （2分）   放热 （1分）  

    （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分） 

    （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

    16．（10分）

    方案一  （1） 保证NaHCO3­全部分解   （1分）

    方案二

    （2）①检查装置的气密性（1分）  硫酸 （1分）

    防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）

    ② C  （1分）

    ③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）

    方案三

    （3）①玻璃棒（1分）

    ②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）

    ③ 51%（2分）

    17．（18分）

    （1）加成反应 （还原反应）（1分）；

     

    （2）    CH3COOH       1分

    Br2CH―     ―OOCCH3 ；   2分

     

    △

                                                          

                                                       2分

    ②

     

     

     

                                              

    21．（10分）

    （1）加成反应 （还原反应）（2分）；

    （2）Br2CH―     ―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；

    △

    （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH     2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；

     

    ②

                                                    （4分，各2分）

     

    25．（11分）

    （1）CaTiO3（（2分）

    （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

    d区    3d24S2  （各1分）

    （3）弱   1分

    （4）Ti14C13    分子   熔点低、沸点低、硬度小（写出2个即可）  （各1分）

    29．答案．（1）蒸发结晶（或蒸发1分）

    1,3,5

    NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl）（1分）

    ②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（1分）

       （3）①HCl（或氯化氢）（1分）

     MgCl2?6H2O高考资源网(www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）

    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）


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