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煤炉是农村冬季烧水、取暖的必备用品，其燃料就是我们非常熟悉的蜂窝煤．在制作蜂窝煤的过程中，经常加入生石灰．在煤炉中，发生的化学方程式有：①SO₂+CaO CaSO₃，②2CaSO₃+O₂  CaSO₄，③2SO₂+O₂ 2SO₃，④SO₃+CaOCaSO₄，根据以上条件回答：
（1）以上反应属于______反应；
（2）简要回答为什么在制作蜂窝煤的时要加入生石灰？______．

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16、在农村，每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜．某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究．他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用下面的装置进行实验．请回答：
（1）为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置

C

； 
（2）为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，应先将气体通过装置

B、A

，目的是

除去尾气中的CO₂和尾气通过NaOH溶液后引入的少量水蒸气

（3）实验中要两次用到装置

C（可以为三次（不同理解会对应不同的次数的））

，它们的作用分别是

第一次是验证尾气中含有CO₂，第二次是验证CO₂生在氢氧化钠吸收后是否彻底，从而为用石灰水法检验后面有待由一氧化碳生成的一氧化碳做好准备；第三次可以是通过检验反应后气体检验二氧化碳的存在，从而证明尾气中含有CO．（此步如果是通过氧化铜变红来确定一氧化碳的，则考虑前面的二氧化碳残留和后面二氧化碳的生成检验就都不必要）

；
（4）经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？

使煤充分燃烧，并注意通风排气

．

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说明：1．本答案仅供评分时参考使用

2．对于有多种答案的试题，这里只给一种或几种答案，其它答案若合理请参照此评分标准给分。

3．试题满分80分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

A

B

D

B

C

A

A

D

C

D

B

13．（1）2N    （2）3OH^―   （3）Ca(+2)SO₄   （4）4SO₂

14． (1) CH₄ 　(2) CO　(3) Ca(OH)₂  (4) H₂（每空1分，共4分）

15．（1）在20℃时，Ａ、Ｂ两种物质的溶解度相等或（在20℃时，  Ａ、Ｂ两种物质的溶解度均为10g （2）＜ （3）10    20

16．（1）10   （2）蓝  （3）NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)

17．化汞受热分解成氧气和汞；一滴水中含有15万亿亿个水分子。（各1分）

18．⑴化合反应 ⑵吸收煤燃烧时产生的SO₂,以减少对大气的污染。（各1分）

19．（1）有机物   （2）苯酚有毒性和腐蚀性   （3）②③   （各1分）

（4）C₆H₆O＋7O₂6CO₂＋3H₂O（2分）

20．（1）2NH₄HCO₃+H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+2H₂O+CO₂↑（2分）

理由：1、碳铵在农村是典型的化肥，材料易得。2、碳铵在与酸反应后会产生铵盐，碳铵作为氮肥的肥效不受影响。3、碳铵溶于水，与废酸反应充分；石灰石与废酸反应生成的CaSO₄微溶，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的继续进行。（回答2点即可得2分）

（2）因为CO₂密度比空气大，使CO₂能与植物的叶片充分接触。（1分）

21．（6分）（1）C：CuO    D：C      G：NaOH     H：Zn  （各1分）

（2）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（2分）

22．（1）红磷燃烧时产生大量“白烟”（1分）；打开止水夹时，可观察到烧杯中的水倒流进集气瓶中，流入集气瓶的水约占原空气体积的1/5。（1分）

（2）

可能出现的现象

实验结果

一

烧杯中的导气管口有气泡冒出

偏大

二

烧杯中的水进入集气瓶中将红磷浇灭

偏小

上面两种情况学生回答出任何一种即可，如果“可能出现的现象”未答对，即便“实验结果”答对也不得分。

（影响集气瓶内压强的因素：①红磷燃烧时放热，使集气瓶内气体的温度升高，集气瓶内的气体受热膨胀；②红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气导致集气瓶内压强降低。当因素①的作用大于因素②的作用时，集气瓶内压强增大。当因素①的作用小于因素②的作用时，集气瓶内压强减小）

（3）ABD（2分，只写一个或两个正确选项得1分，如果有错误选项就不得分）

23．（化学方程式每个2分，其余每空1分）（1）催化 2KClO₃2KCl+3O₂↑ 

②③⑤（少选、错选不得分）

（2）实验室制取氢气（或实验室制取二氧化碳；用双氧水制取氧气）

（3）

设计方案

实验名称

将酒精灯加网罩（或换酒精喷灯）

木炭还原氧化铜

或去掉酒精灯，将试管竖起

制取氢气或二氧化碳

取下塞子，导管伸到试管底部药品上方

氢气还原氧化铜

24．[提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？　　　　　　　        （１分）

[猜想]可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；

       或可能与稀硫酸的浓度有关；

       或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；

 或Cl^-可以加快铝与酸的反应。                             （1分）

[设计方案]

方案一

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）      （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸

若有气泡产生

若没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

方案二

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）     （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许

若有气泡产生

若没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

方案三

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）    （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热

若有气泡产生

若没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

方案四

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）      （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠

若有气泡产生

若仍然没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

（只要猜想合理，且设计的方案与猜想一致均得分）

[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究                     （1分）

（ 其他答案合理均得分）

25．（1） 89  （2）15.7％

26．解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为x。

4Fe＋6H₂O＋3O₂₌₌₌ 4Fe(OH)₃  （1分）

           224        96             

           1.4 g        x

                            （1分）

x＝0.6 g                 （1分）

能够吸收氧气的体积=（1分）

包装盒内的空气所含氧气的体积为1L×21%=0.21L（1分）

0.45L>0.21L,可以除净                        （1分）

答：一袋脱氧保鲜剂能将包装盒内的氧气吸收干净。