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合理利用能源和保护环境是我们关注的问题．

（1）化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、

石油

石油

和天然气．
（2）农村大力推广使用沼气（主要成分为甲烷），甲烷燃烧的化学方程式是

CH₄ +2O₂

点燃  .

CO₂ +2H₂O

CH₄ +2O₂

点燃  .

CO₂ +2H₂O

．
（3）煤作为燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响．
①下列关于酸雨的叙述正确的是

ABC

ABC

（填字母）．
A．酸化土壤                 B．腐蚀金属材料
C．腐蚀大理石雕像         D．是由二氧化碳引起的
②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如上图所示：
该反应的基本反应类型是

置换反应

置换反应

； 该反应生成物的分子个数比是

1：1

1：1

．
③为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景． 将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂

点燃  .

 6H₂O+

2N₂

2N₂

．
④在煤中添加适量的石灰石可制成环保煤，燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式是

2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温  .

2CaSO₄+2CO₂

．

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说明：1．本答案仅供评分时参考使用

2．对于有多种答案的试题，这里只给一种或几种答案，其它答案若合理请参照此评分标准给分。

3．试题满分80分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

A

B

D

B

C

A

A

D

C

D

B

13．（1）2N    （2）3OH^―   （3）Ca(+2)SO₄   （4）4SO₂

14． (1) CH₄ 　(2) CO　(3) Ca(OH)₂  (4) H₂（每空1分，共4分）

15．（1）在20℃时，Ａ、Ｂ两种物质的溶解度相等或（在20℃时，  Ａ、Ｂ两种物质的溶解度均为10g （2）＜ （3）10    20

16．（1）10   （2）蓝  （3）NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)

17．化汞受热分解成氧气和汞；一滴水中含有15万亿亿个水分子。（各1分）

18．⑴化合反应 ⑵吸收煤燃烧时产生的SO₂,以减少对大气的污染。（各1分）

19．（1）有机物   （2）苯酚有毒性和腐蚀性   （3）②③   （各1分）

（4）C₆H₆O＋7O₂6CO₂＋3H₂O（2分）

20．（1）2NH₄HCO₃+H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+2H₂O+CO₂↑（2分）

理由：1、碳铵在农村是典型的化肥，材料易得。2、碳铵在与酸反应后会产生铵盐，碳铵作为氮肥的肥效不受影响。3、碳铵溶于水，与废酸反应充分；石灰石与废酸反应生成的CaSO₄微溶，会覆盖在石灰石的表面，阻止反应的继续进行。（回答2点即可得2分）

（2）因为CO₂密度比空气大，使CO₂能与植物的叶片充分接触。（1分）

21．（6分）（1）C：CuO    D：C      G：NaOH     H：Zn  （各1分）

（2）Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（2分）

22．（1）红磷燃烧时产生大量“白烟”（1分）；打开止水夹时，可观察到烧杯中的水倒流进集气瓶中，流入集气瓶的水约占原空气体积的1/5。（1分）

（2）

可能出现的现象

实验结果

一

烧杯中的导气管口有气泡冒出

偏大

二

烧杯中的水进入集气瓶中将红磷浇灭

偏小

上面两种情况学生回答出任何一种即可，如果“可能出现的现象”未答对，即便“实验结果”答对也不得分。

（影响集气瓶内压强的因素：①红磷燃烧时放热，使集气瓶内气体的温度升高，集气瓶内的气体受热膨胀；②红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气导致集气瓶内压强降低。当因素①的作用大于因素②的作用时，集气瓶内压强增大。当因素①的作用小于因素②的作用时，集气瓶内压强减小）

（3）ABD（2分，只写一个或两个正确选项得1分，如果有错误选项就不得分）

23．（化学方程式每个2分，其余每空1分）（1）催化 2KClO₃2KCl+3O₂↑ 

②③⑤（少选、错选不得分）

（2）实验室制取氢气（或实验室制取二氧化碳；用双氧水制取氧气）

（3）

设计方案

实验名称

将酒精灯加网罩（或换酒精喷灯）

木炭还原氧化铜

或去掉酒精灯，将试管竖起

制取氢气或二氧化碳

取下塞子，导管伸到试管底部药品上方

氢气还原氧化铜

24．[提出问题]铝片放到稀硫酸中为什么没有现象？　　　　　　　        （１分）

[猜想]可能是铝片表面生成的致密氧化膜阻碍了反应的发生；

       或可能与稀硫酸的浓度有关；

       或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热；

 或Cl^-可以加快铝与酸的反应。                             （1分）

[设计方案]

方案一

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）      （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸

若有气泡产生

若没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

方案二

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）     （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许

若有气泡产生

若没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

方案三

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）    （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热

若有气泡产生

若没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

方案四

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）      （2分）

可能观察到的实验现象

（1分）

相应的结论

（1分）

取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠

若有气泡产生

若仍然没有气泡产生

猜想正确

猜想错误

（只要猜想合理，且设计的方案与猜想一致均得分）

[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究                     （1分）

（ 其他答案合理均得分）

25．（1） 89  （2）15.7％

26．解：设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为x。

4Fe＋6H₂O＋3O₂₌₌₌ 4Fe(OH)₃  （1分）

           224        96             

           1.4 g        x

                            （1分）

x＝0.6 g                 （1分）

能够吸收氧气的体积=（1分）

包装盒内的空气所含氧气的体积为1L×21%=0.21L（1分）

0.45L>0.21L,可以除净                        （1分）

答：一袋脱氧保鲜剂能将包装盒内的氧气吸收干净。