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实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为
NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O（正反应放热）
如下图所示

（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______________（填写编号）。
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发    b.保证实验装置不漏气    c.使NaNO₂饱和溶液顺利滴下
（2）B部分的作用是_______________________。
a.冷疑                       b.冷却氮气              c.缓冲氮气流
（3）加药品前必须进行的一个操作步骤是____________；加热片刻后即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是____________________________。
（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）__________________；收集N₂最适宜的方法是（填写编号）______________。
a.用排气法收集在集气瓶中   b.用排水法收集在集气瓶中   c.直接收集在球胆或塑料袋中

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(一)选择题

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非选择题

1.(1)过滤；蒸发  (2)B  (3)滤液浑浊  (4)液体飞溅  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却  (2)将反应容器 放在50～60℃的水浴中加热  (3)分液漏斗  (4)除去粗产品中的残留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空气中的CO₂  (2)D  (3)可增大气体与溶液的接触面，使气体中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一种反应物，有利于酯化反应向正反方向进行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反应向正反应方向进行 (3)B (4)除去粗产品中的乙醇 (5)除去粗产品中的水

5.(1)①适当稀释浓H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒温，38.4℃。该温度下只有溴乙烷蒸馏出来。

(3)②使沸点高于溴乙烷的副产品回流。

(4)及时分馏出产物，促使平衡正向移动。

(5)密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空气中的水蒸气和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反应的氨，防止空气水分进入  ②   固体由黑色变为红色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F，G，H，J  坩锅  泥三角  药匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分离的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，Fe(OH)₃和过量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氢离子与碱中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)过滤，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉网  ②温度计插到了液体中  ③冷凝管进出水的方向颠倒

(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度，以防止碘在局部高温时升华。蒸馏烧瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把导管b的下端浸于水中，用手握紧试管a，导管会有气泡冒出；松开后，水又会回升到导管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①铜片上有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变成无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并与水反应，使度管a内气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升到一定 高度

(5)①水进入试管，上升到一定高度；②试管中气体的颜色由棕色变为无色。

14.(1)红棕色    (2)溴与AgNO₃反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成 

(3 )①吸收烧瓶中的溴蒸气，减少对环境污染 ②与混合液中残余的溴反应，以利于溴苯的提纯 、分离

15.(1)B  (2)把该仪器放入冰水里，玻璃管内混合气体颜色变浅；或把该仪器放入热水里， 玻璃管内混合气体颜色变深

16.(1)①c  ②a  ③检查装置的气密性  本反应为放热反应  ④将系统内的空气排尽  c

(2)①干燥气体  ②使两种气体充分混合  ③观察气泡以调节氢、氮气流速度

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受热脱水时水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(浓) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ浓H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，浓H₂SO₄

d吸收HCl气体，白色酸雾。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂与水反应“剧烈”，可知SOCl₂与晶体ZnCl₂?3H₂O混合共热时，SOCl₂就优先于Zn^2＋与水结合，生成HCl，因而从两个方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到无水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由题给信息可知SOCl₂的沸点仅为77℃，较低，所以可用蒸馏的方法除去。故选D。