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    26．短周期元素A.B.C.D原子序数依次增大.其中只有一种为金属元素.A.C同主族.B的最外层电子数为次外层的3倍.B.C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等.(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式 (2)C2B2的电子式为 .其中含有的化学键类型为 (3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物.水溶液均显碱性.D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物.写出该反应的离子方程式 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液.反应的离子方程式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    请回答下列问题：
    （1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ．
    （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

    （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol．
    （4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
    （5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
    ．
    （6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
    16.8
    16.8
    ．

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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （2）C2B2的电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．
    （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ，
    若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为
    0.71g
    0.71g
    ，外电路中通过的物质的量为
    0.02mol
    0.02mol

    （5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为
    取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
    取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
    ．

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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）化合物C2B2中含有的化学键类型为
     
    ．
    （2）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．显碱性的原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是
     
    ．[已知：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）]．

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    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：

    (1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为_______________。

    (2)G为由A、B、C三种元素组成的化合物，其电子式为_______________，其中含有的化学键类型为_______________。

    (3)A单质与D单质反应可生成化合物E，E分子中的电子数与A元素和B元素组成的F分子中的电子数相等。写出F+D单质→E的化学方程式：_______________。

    (4)由上述四种元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，常用作家用消毒液。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_________________________。

    (5)用石墨电极电解质量分数为5.2%的G溶液1 L(密度为1.06 g·cm-3)，当溶液中溶质的质量分数改变了1.0%时停止电解。则原溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1(保留两位有效数字)，电解过程中阳极产物和阴极产物的质量比为__________。

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    （6分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

    （1）C的原子结构示意图为                 ；

    （2）化合物C2B2中阴、阳离子个数比为           ；

    （3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其物质名称为           。

    （4）往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是                 ，其反应的离子方程式为                                。

     

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        一、选择题

    题号  

      1

      2

      3

      4

      5

      6

      7

      8

    答案

      C

      D

      B

      C

      D

      C

      A

      B

    二、非选择题

    26. (1)HClO4 (2分)  

    (2)              (2分)离子键和非极性共价键(2分)

    (3) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O (3分)  (4) 2Cl-+2H2O电解Cl2­+H2­+2OH- (3分)

    (5) 2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)；DH=+184.6kJ×mol-1  (3分)

    27．(1)沸腾炉(2分) H2O2 （2分）O=C=O（2分）

    (2)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 (2分)   (3) C+H2O高温CO+H2 (2分)

    (4) bh (2分)    (5) CO2 +2NH3 高压CO(NH2)2+H2O (3分)

    28．(1)检查装置气密性(2分)

    (2)药品：碱石灰 (2分)  作用：吸收NH4Cl 受热分解产生的HCl（3分）

    (3)防止倒吸(2分)     (4)D (2分)

    (5)A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH3

    29．(1)①②④(3分)   (2)羧基(2分)

    (3)CH3CH2CH2CH=CH2+Br2 ®CH3CH2CH2CHBrCH2Br (3分)

    (4) CH3CH(CH3)CH2COOH   CH3CH2CH(CH3)COOH  (4分)

    (5) (3分)

    CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+3NH3+2Ag¯+H2O

     


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