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已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

（1）工业生产中反应①发生的设备名称是    ，X的化学式为    ，L的结构式为    ．
（2）A与B反应的化学反应方程式为    ．
（3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为    ．
（4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有     （填字母序号）
a．使用催化剂    b．适当降低温度    C．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物    f提高原料的利用率
g．充分利用反应本身放出的热量    h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市     i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
（5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式    ．

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（2009?吉林模拟）已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

（1）工业生产中反应①发生的设备名称是

沸腾炉

沸腾炉

，X的化学式为

H₂O₂

H₂O₂

，L的结构式为

O=C=O

O=C=O

．
（2）A与B反应的化学反应方程式为

4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为

C+H₂O

高温  .

CO+H₂

C+H₂O

高温  .

CO+H₂

．
（4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有

bh

bh

 （填字母序号）
a．使用催化剂    b．适当降低温度    C．选择合适的温度   d．适度增大压强    e．及时分离出产物    f提高原料的利用率
g．充分利用反应本身放出的热量    h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市     i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
（5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式

CO₂+2NH₃

高压  .

CO（NH₂）₂+H₂O

CO₂+2NH₃

高压  .

CO（NH₂）₂+H₂O

．

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磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石

 

（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是

 

．
（2）操作Ⅰ的名称是

 

，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是

 

．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有

 

，推测该萃取剂一定具有的性质是

 

．
a．该萃取剂与水互不相溶            b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小     d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有

 

等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途

 

．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是

 

．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为

 

．

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    一、选择题

题号  

  1

  2

  3

  4

  5

  6

  7

  8

答案

  C

  D

  B

  C

  D

  C

  A

  B

二、非选择题

26. (1)HClO₄ (2分)  

(2)              (2分)离子键和非极性共价键(2分)

(3) Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O (3分)  (4) 2Cl^-+2H₂O^电解Cl₂­+H₂­+2OH^- (3分)

(5) 2HCl(g)==H₂(g)+Cl₂(g)；DH=+184.6kJ×mol^-1  (3分)

27．(1)沸腾炉(2分) H₂O₂ （2分）O=C=O（2分）

(2)4FeS₂+11O₂^高温2Fe₂O₃+8SO₂ (2分)   (3) C+H₂O^高温CO+H₂ (2分)

(4) bh (2分)    (5) CO₂ +2NH₃ ^高压CO(NH₂)₂+H₂O (3分)

28．(1)检查装置气密性(2分)

(2)药品：碱石灰 (2分)  作用：吸收NH₄Cl 受热分解产生的HCl（3分）

(3)防止倒吸(2分)     (4)D (2分)

(5)A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH₃

29．(1)①②④(3分)   (2)羧基(2分)

(3)CH₃CH₂CH₂CH=CH₂+Br₂ ®CH₃CH₂CH₂CHBrCH₂Br (3分)

(4) CH₃CH(CH₃)CH₂COOH   CH₃CH₂CH(CH₃)COOH  (4分)

(5) (3分)

CH₃CH₂CH₂CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag¯+H₂O