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    ②小薇同学用实验中打出的纸带.根据a=△s/T2利用逐差法求出加速度.下表是她在探究“保持m不变.a与F的关系 时.记录的一组实验数据.请你根据表中的数据在坐标图纸上作出a―F图象(小车质量为M=0.500kg.g=9.8m/s2) ③针对小薇同学的实验设计.实验操作.数据采集与处理.就其中的某一环节.请你提出一条有别于小薇同学的正确的设计或处理方法: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    C
    C

    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    NH3
    NH3
     气体，再从
    b
    b
    管中通入
    CO2
    CO2
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等
    ．

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    已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：

    （1）请用字母填写装置的连接顺序：a接
    d
    d
    、
    e
    e
    接
    b（或c）
    b（或c）
    、
    c（或b）
    c（或b）
    接
    g
    g
    、
    h
    h
    接
    e
    e
    、
    d
    d
    接
    f
    f
    ．
    （2）洗气瓶中所装液体是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是
    盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接
    盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接
    ．

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    小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：

    （1）装置B的作用是
    除去Cl2中混有的HCl
    除去Cl2中混有的HCl
    ，装置C的作用是
    除去Cl2中混有的水蒸气
    除去Cl2中混有的水蒸气
    ．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为
    Cu+Cl2═CuCl2
    Cu+Cl2═CuCl2
    ．
    （3）装置E的作用是
    吸收多余的Cl2，防止污染空气
    吸收多余的Cl2，防止污染空气
    ．
    （4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
    C
    C
    ．
    ①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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    工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
    （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，其作用是
    除去CO2中的HCl气体
    除去CO2中的HCl气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收未反应完的NH3
    吸收未反应完的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入
    氨气
    氨气
    气体，说明原因
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵
    ．
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率
    ．
    （3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
    86.3%
    86.3%
    ．
    （4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应
    ．

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    （2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
    化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
    [提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    [验证假设]
    （1）甲同学验证假设1．
    ①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
    需要称取
    60.6
    60.6
    g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
    100 mL容量瓶、胶头滴管
    100 mL容量瓶、胶头滴管

    ②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    ③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

    ④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
    （2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
    不同意
    不同意
    ，简述理由：
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

    [思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    ．

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    第Ⅰ卷（必做，共88分）

    一、选择题（每题4分，共60分）

    1．D  解析：综合考查了有关细胞代谢、免疫、遗传以及生命活动调节等内容中的四种重要的物质。一种酶只能催化一种或一类化学反应，一种抗体只能与相应的抗原结合，一种tRNA只能转运一种特定的氨基酸，因此以上三种物质都具有特异性。而胰岛素可以作用于体内的各种细胞，不具有特异性。故答案选D。

    2．D  解析：动物通过再生又形成了新的器官，器官的形成是细胞分裂、分化的结果，从遗传的角度讲，细胞分化是基因选择性表达的结果。再生能力的形成是在进化过程中长期自然选择的结果。再生由于只形成了部分器官，没有形成个体，所以不能体现出细胞的全能性。故答案选D。

    3．D   解析：白细胞穿过毛细血管壁以及在吞噬过程中能做变形运动，原因是细胞膜具有一定的流动性。此过程属于胞吞，需要消耗ATP。白细胞能吞噬所有病原体，不具有特异性，属非特异性免疫。故答案选D。

    4．C   解析：DNA的复制发生在细胞核内（线粒体、叶绿体的基质中也可复制），暗反应发生在叶绿体的基质中，氨基酸的脱水缩合发生在核糖体上，以上各生理过程均不发生在膜上。叶绿体内水的光解，发生在叶绿体类囊体的薄膜上。故答案选C。

    5．A  解析：该图表示的是一条mRNA上有多个核糖体依次合成蛋白质的过程，由于每个核糖体供用同一条mRNA，所以合成的蛋白质应是相同的。转录的模板是核糖核酸，核糖核苷酸是构成核糖核酸的基本单位，故B不正确。核仁与核糖体的形成有关，核糖体最终应在细胞核中形成，而且叶绿体中的少量DNA也可转录出mRNA，可见mRNA的形成场所主要在细胞核中，所以D不正确。

    6．A  解析：可溶性糖和氨基酸等物质的含量会明显提高，使细胞质的渗透压增加，提高了细胞的吸水能力，但不一定能提高细胞对无机盐的吸收能力。这种能力是在长期的进化过程中形成的对环境的一种适应能力，这种特性是可遗传的。可溶性糖和氨基酸等物质的含量明显提高是淀粉水解酶和蛋白质的水解酶活性增强，从而使淀粉和蛋白质大量水解造成的。因此最合理的解释是A选项。

    7．D  解析：种群增长率为零时，种群数量达到环境容纳量（即K值），此时种群数量不在继续增加或减少。故答案选D。

    8．B  解析：酵母菌只进行有氧呼吸时，吸收氧气的量等于放出CO2的量；只进行无氧呼吸时，只放出CO2；酵母菌既有有氧呼吸，同时又有无氧呼吸时，O2的吸收量小于的CO2的量。所以，酵母菌既有有氧呼吸，同时又有无氧呼吸时，在装置2中的气压增大，使液滴向左移动；而装置1中由于NaOH溶液会吸收细胞呼吸放出的CO2， 所以装置中的气压回减小，导致液滴向左移动。故答案选B。

     

    9．D   解析：A项中性溶液准确； B项Na着火用沙土覆盖 ；C项负极反应为： Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O，故选D。

    10．B   解析：A项1mol甲基中含有9NA个电子；C项醋酸为弱酸，不完全电离，离子总数小于2NA； D项转移的电子数为3.01×1023个；故选B。

    11．A   解析：B项能用；C项SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl失去漂白作用；D项银镜反应用来检验含醛基的物质；故选A。

    12．D   解析：A项为 Al3＋＋3NH3?H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋  ；

    B项为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32- ；

    C项醋酸为弱酸，应写化学式；故选D。

    13．B   解析： ②不是化学平衡； ⑥平衡的移动应使颜色变浅，颜色变深是体积缩小，浓度变大造成的，故选B。

    14．A   解析：A项聚氯乙烯保鲜膜有毒，不适合用来包装熟食；故选A。

    15．C    解析：A项 Na2CO3溶液中CO32-水解使c （Na+）与c （CO32-）之比大于2:1；

    B项醋酸为弱酸，不完全电离，c （H+）之比小于2:1 C项据电荷守恒正确；

    D项比值为1:2；故选C。

    2,4,6

    17．C  解析：由机械能守恒定律知，mgH= ，图a、b、d都满足，c不满足，c中的达到的最高点时的速度为0时，将做斜抛运动了。故答案选C。

    18． A B   解析：飞船做圆周运动的向心力由地球对飞船万有引力提供，故“两心”（轨道圆心和地心）重合，A项正确；根据万有引力提供向心力可知：以及计算可知：飞船线速度约为7.8km/s（C错）；卫星离地面高度343km远小于同步卫星离地高度，B项正确；在返回舱降落伞打开后至着地前宇航员，宇航员减速向下运动，加速度方向向上，故处于超重状态，D项错。

    19．A D   解析：由题意知，带电粒子带正电。在电场中做类平抛运动，运动的时间为t1= 。所以，答案A正确。在两个匀强磁场中的圆周半径均为R,有,周期，（）=7d/，，所以，答案D正确。

    20．A C  解析：甲图电流表示数为I0，F=mg表示电梯可能做静止或匀速直线运动，A正确；乙图电流表示数逐渐增加，表示电梯可能做变加速上升直线运动，不是匀加速上升直线运动；B错误；丙图电流表示数为2I0，压敏电阻的阻值变为原来的一半，压力恒定且增大，则支持力F恒定且增大，F-mg=ma, C正确；丁图电流表示数逐渐减小，表示电梯可能做变减速下降直线运动，不是匀减速下降直线运动，D错误。

    21．A  解析：由甲乙两个图可知，0―T/4电子做匀加速直线运动，T/4―T/2电子做匀减速直线运动，T/2―3T/4电子反方向做匀加速直线运动，3T/4―T电子做匀减速直线运动， 故A正确 。

    22．B  解析：传感器内线圈的磁感应强度如图乙，在图乙中斜率既能反映线圈内产生的感应电流的方向变化，又能放映感应电流的大小变化．t＝0.1 s时刻，斜率最大，线圈内产生的感应电流的大小达到了最大值，并且产生的感应电流的方向发生了变化，；同理可知t＝0.15 s时刻线圈内产生的感应电流的方向变化及大小变化情况，所以C D不正确，B正确。

    2,4,6

    【必做部分】

    23．（11分）

       （1）如图（3分）

       （2）①a把木版的末端垫起适当的高度以平衡摩擦力。（2分）

    ②如右图（2分）

    ③采用气垫导轨减少摩擦力；利用光电门、计算机

    直接得到速度，利用v ? t图象计算加速度；用弹簧

    秤测量砂和砂桶的重力；用力和加速度的比值不变

    来处理数据。（任意写一种只要正确即可得2分）

    24．（16分）

           解：（1） 滑块在圆弧轨道受重力、支持力和摩擦力作用，由动能定理

           mgR-Wf=mv2   ………………………………………………………………      2分

           Wf=1.5J           ……………………………………………………………      2分        

       （2）滑块经过B点时，由牛顿第二定律得：

           FN-mg=m     ………………………………………………………………      2分

           FN=4.5N          ………………………………………………………………     1分

           根据牛顿第三定律，小滑块对轨道的压力大小也为4.5N………………     1分

       （3）滑块离开圆弧后做平抛运动

           H=gt2          t=0.5s   …………………………………………………………    2分

           落地时竖直分速度vy=gt=5m/s …………………………………………………      2分    

           落地时速度大小  =5m/s     …………………………………………      2分

           设滑块落地时速度方向与水平方向夹角为度，则有

              所以   ………………………………………     2分

           即滑块落地时速度方向与水平方向夹角为45度

    25．（18分）

    解：（1）在圆形磁场中做匀速圆周运动，

    洛仑兹力提供向心力  ………………………………      2分

    得         ………………………………………………………   1分

    （2）根据题意粒子恰好不能从O3射出的条件为 …………  2分

    PQ其匀速运动时，   …………………………………    2分

    由③④得    ……………………………………………   1分

    （3）导体棒匀速运动时，速度大小为   …………  1分

    代入③中得：    ……………………………………………  1分

    由能量守恒：

    解得 ……………………………………      2分

    （4）在圆形磁场内的运动时间为t1   

    ……………………………………………      2分

    在电场中往返运动的时间为t2

    由  ………………………………………………………      2分

      ………………………………………………………………   1分

           故……………………………………   1分

    26．（17分）Ⅰ．⑴10（1分）/AB 和DE（1分）；⑵数的增加，不被标记的细胞开始出现并不断增多，故被标记细胞比例减少（2分）；⑶CD（1分）/4（1分）；⑷①（1分）/③（1分）/基因进行了选择性表达（1分）。Ⅱ．⑶蛋白质变性（2分）；⑷生长发育状况、新鲜程度相同（2分）；⑸高温和铜离子使切口细胞内蛋白质变性，导致切口处细胞死亡，失去分泌能力。（2分）；⑹延长一品红枝条的保鲜时间（2分）。

    27．（共16分）⑴基因突变（1分）/3（1分）；⑵3/32（2分）；⑶①选择亲本中多对雌雄个体进行杂交（2分）；②选择F1中的棕色小香猪与白色小香猪测交，不出现性状分离的即为纯合（2分）；⑷统计具有该性状小香猪的性别比例（2分）；结果：若患者雄性多于雌性，则h基因位于X染色体上；（2分）/若患者雄性与雌性差不多，则h基因位于常染色体上；（2分）/若患者全是雄性，则h基因位于Y染色体上。（2分）

    28．（14分）

    （1）（2分）

          Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

    （2）（2分）

    （3）（2分）

       （4）Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O（2分）

       （5）①往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（2分）

    ②（2分）

    29．（1）10－4：1    （2分）    （2）Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O     （2分）

       （3）C     （1分）

       （4）       t0~t1 ①       

    ②                                  

       （共4分，各2分 ）      ③＜（1分）     在1atm和298K条件下，1molC2和3molA2完全反应生成2mol CA3，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物（1分）；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ（1分）；  

       （5）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）  ΔH＝－641.63kJ?mol－1（2分）；

    30．（14分）

    △

    ====

    （2）Cu＋2H2SO4（浓）      CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

    高三理综第六次质量检查试卷答案 第4页 共4页

    （4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）

    （5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）

    （6）①保证晶体中结晶水已完全除去  （2分） 

    ②偏大（2分）

    31．（1）接触室   吸收塔（各1分，共2分）

       （2）通入适当过量的O2，可以提高SO2的转化率（2分）     （3） 丙 （1分）

       （4）使装置内的压强维持在一定范围，防止乙、丙装置内的液体倒吸 （1分）

       （5）缺少尾气处理装置，应该在丙、乙后连接盛有烧碱溶液的吸收装置 （2分）

    32．（1） ②（1分）

       （2） PCl3、CCl4  （各1分，共2分）. 第三周期ⅥA族 （1分）

           （2分）

        ⑶ KC8（2分）

    33．解析：（1）由甲醇与O2在Cu作催化剂的条件下反应生成HCHO，其分子式为CH2O，与B的化学式相比恰好是HCHO的3倍，结合B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，可以判断，B是3分子HCHO发生了加成反应，其结构简式见答案。

       （2）根据题上的信息，D必定为炔烃，根据F和HCHO的化学式中所含的C个数可知，D一定为乙炔，E的结构简式为：HO－CH2－C≡C－CH2－OH，F的结构简式为：HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH，F为二元醇，与二元酸发生的是酯化反应，所以PBT为聚酯类物质。

       （4）E的分子式为C4H6O2，G在NaOH溶液中发生水解反应，说明G为酯，由饱和的一元酯的通式可知，G中含有一个C=C，G不能发生银镜反应，说明G不是甲酸某酯，所以G的结构简式为CH2=CH－COOCH3。

    答案：（1）　　　

     

     

                                               。（2分）

     

    （2）HO―CH2―CH2―CH2―CH2―OH；酯（或聚酯）。（2分）

    （3）HC≡CH+2HCHO HOCH3C≡CH2OH；加成反应。（2分）

         （4）CH2=CH―COOCH3+NaOHCH2=CH―COONa+CH3OH。（2分）

     

    34．（8分）⑴有氧呼吸（2分）发酵（或无氧呼吸）（2分）⑵由于发酵时糖被消耗，产生酒精和CO2，酒精的密度比糖水低 （2分）；⑶酵母菌进行有氧和无氧呼吸时，均产生CO2，溶于发酵液中，使pH下降（2分）。

    35．（8分）⑴受精卵（2分）/限制性内切酶、DNA连接酶（2分）；⑵胚胎移植（2分）；⑶DNA分子杂交；DNA与mRNA分子杂交；从羊的乳汁中提取干扰素（以上任意任出两点即可）（2分）。

    36．（8分）[物理―物理3―3]

       （1）油层长度       ………………………………2分

    油层厚度…………………………   3分

       （2）（倍）        …………………………   3分

    37．（8分）[物理―物理3―4]

       （1）A                           …………………………   2分

       （2）①波长λ = 2.0m，周期T = λ/v = 1.0s，振幅A = 5cm，

    则y = 5sin（2πt）  cm           …………………………   3分

    ②n = t/T = 4.5，则4.5s内路程s = 4nA = 90cm；

    x = 2.5m质点在t = 0时位移为y =5cm，

    则经过4个周期后与初始时刻相同，

    经4.5个周期后该质点位移y =  ― 5cm．……………………  3分

    38．（8分）[物理―物理3―5]

    （1）87.5                      …………………………   2分

    （2）－1.51                      …………………………  2分

    （3）设中子的质量为m，则新原子核的质量为（A+1）m，

    根据动量守恒定律有：……………………2分

    解得新原子的核速度大小为：……………………2分

     

     

     

     

     

     


    同步练习册答案