在一定质量的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为的硫酸溶液，当加入的与恰好完全反应时，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等，计算该硫酸溶液的物质的量浓度．

在VmLBaCl₂溶液中加入一定体积0.0500mol·L^－1 H₂SO₄溶液时，两者恰好完全反应．此时溶液的pH＝3.0．求：

(1)加入硫酸溶液的体积(用含V的表达式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；

(2)氯化钡溶液的物质的量浓度．

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）

（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

_____________________________________。

（7）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得：

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）将样品研细的目的是：                                                        

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是：                                               

能证明该反应已进行完全的试剂是                    _K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性溶液

（3）步骤③中若X为氨水，则反应的离子方程式为：                                      

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、        、灼烧、冷却、称量。

（5）若实验无损耗，则该样品中含铁元素的质量         g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应原理如下：

□Fe²⁺ + □MnO₄^— +  □       →□Fe³⁺ +□Mn²⁺ +□H₂O

试完成并配平上述离子方程式