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    磷灰石是生产磷肥的原料.它的组成可以看作是Ca3(PO4)2.CaF2.CaSO4.CaCO3.SiO2的混合物.部分元素的分析结果如下(各元素均以氧化物形式表示):成分CaOP2O5SO3CO2质量分数(%) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出化学方程式，并注明反应类型：
    I、B与醋酸反应：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    催化剂
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    催化剂
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，
    取代或酯化
    取代或酯化
    反应．
    II、B→C：
    2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
    2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
    ，
    氧化
    氧化
    反应．
    （2）可用于检验A的试剂是
    新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
    新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液
    ．
    （3）用淀粉[（C6H10O5）n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为
    81%
    81%
    ．（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）

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    【化学-化学与技术】
    化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是
     
    （写化学式）．
    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的
     
    %．
    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：
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    从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作
     
    ．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是
     
    ．

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    （10分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

    （1）写出化学方程式，并注明反应类型：

    I、B与醋酸反应：  ▲   ，   ▲   反应。

    II、B→C：  ▲    ，   ▲   反应。

    （2） 可用于检验A的试剂是     ▲      。

    （3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为  ▲   。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）

     

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    （10分）利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。
    （1）写出化学方程式，并注明反应类型：
    I、B与醋酸反应：   ▲  ，   ▲  反应。
    II、B→C：   ▲   ，   ▲  反应。
    （2）可用于检验A的试剂是    ▲      。
    （3）用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的B，则淀粉的转化率为   ▲  。（提示：转化率=已反应的量/原有的量×100%）

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    化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。

    （1）普钙是磷肥，它的有效成分是__________________（写化学式）。

    （2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。

    （3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。

    （4）合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

    从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是_________。

     

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    1.D  2. D  3.A  4.B  5.A  6.B  7.D  8.A  9.AB  10.BD  11. D  12. CD  13.D  14.AD

    15.

    ⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    16.

    （1）强氧化性（漂白性）（2分）

    （2）ABC（3分）

    （3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）

    （4）催化双氧水的分解反应。（2分）

    （5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）

    （6）晶体的洗涤（2分）

    17.

    （1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分）   （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分）   （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分）   （4）（I）NO2（2分）

       （Ⅱ）b（2分）   （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分）   （Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）

    18.

    （1）8A1+3Fe3O4      4A12O3+9Fe   2A1+2OH－+2H2O=2A1O2+3H2↑

       （2）A13++3A1O2―+6H2O=4A1（OH）2↓

       （3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe3+（合量答案均给分）

       （4）Fe－2e-=Fe2+,  4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+

    19.

    ①取代  ② 、③+H2Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→+CH2COOH

    20.

    (1)1.66%(保留两位小数)。

        (2)114.87 g(保留两位小数)。

    (3) 2.91 g

    21（A）.

    （1分）  ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。

    21（B）。

    (1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) ，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。

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