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    B. 消耗3mol Fe2+.有0.5mol ClO3―被氧化C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D. 若用浓HNO3 代替NaClO3.当生成等量的Fe3+时.n(HNO3)＞n(NaClO3) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（　　）
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    A、Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B、1mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC、1mol X最多能加成9mol H2D、X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

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    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，并达平衡．
    ①能说明上述反应达到平衡状态的是
    AD
    AD
    （选填编号）．
    A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ②采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是
    CD
    CD
    （选填编号）．
    A．升高温度              B．恒温恒容充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离      D．恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

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    （2008?枣庄一模）2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）

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    精英家教网2010年1月份以来，海南豇豆在武汉白沙洲农副产品市场连续三次被检测出含有禁用农药水胺硫磷．水胺硫磷的结构如下，下列有关该物质的性质描述不正确的是（　　）
    A、该物质不溶于水，能溶于乙醚、苯、丙酮等有机溶剂B、该物质能发生取代反应、加成反应C、该物质能与NaOH溶液反应，每1mol该物质最多消耗3mol NaOHD、该物质苯环上的一卤代物共有4种

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    （2011?江苏二模）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

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    一．             选择题：(3分×16＝48分)

    题 号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答 案

    D

    C

    A

    A

    C

    D

    A

    D

    C

    B

    D

    D

    B

    A

    C

    C

    二．（本题共14分）

    17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。

    Ⅱ．(10分)本题答案有开放性，合理即可给分。

    ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)

    ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)

    ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)    ②麦芽糖；(1分)

    ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②红褐色固体。(1分)

    三．(本题共20分)

    18．(10分)（1）高氯酸 (1分)　（2）离子键和非极性键　(1分)

    （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)

    （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

    （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)

    19．（10分）

    （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2 或 Ba(OH)2（2分）

    （3）2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）

    （4）氧化还原：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）

    非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）

       或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

        或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

    （其它合理答案酌情给分）

    四． (本题共9分)   (每空1分)

    20．Ⅰ(1)关闭分液漏斗的活塞，在B中加水至浸没长导管口，用酒精灯微热(或用手热)，长导管口有气泡冒出，停止加热，长导管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好。

    （2）圆底烧瓶；　常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

    （3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品红溶液逐渐褪色

    （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　

    （5）铁碳在酸溶液中形成原电池

    Ⅱ（6）　　（7）C

    五．(本题共9分)  21．

     

     

     


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