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    (2)若硫酸溶液过量.反应后溶液的体积为1 L.测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克?[解析]在有并列反应或连续反应的情况下.如果用字母表示反应物的用量.则需要进行多种情况的过量关系计算.一般来说.首先判断可能发生的反应.寻找界点.确定区域.然后在各个界点和区域范围内讨论求解.(1)固体全部溶解.涉及的反应有:①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)4+3H2O ②Fe2(SO4)3+Cu＝2FeSO4+CuSO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
    （1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．
    生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
    生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；同时放出大量刺激性且能使红色石蕊试纸变蓝得气体
    ．
    （2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定时必须选用的仪器有
    ①④⑤⑥
    ①④⑤⑥
    （从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？
    不需要
    不需要
    ．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．
    Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
    Fe2+完全反应，过量的高锰酸钾将使溶液出现紫色，可指示终点
    ．
    （3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数
    81.3%
    81.3%
    ．

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    硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用给出的仪器、药品（如图6-13所示）设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。?

    图6-13

    实验测得数据和有关结果如下：①准确称量4.80 g无水硫酸铜；②测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为224 mL；③干燥管在实验后质量增加2.56 g；④实验结束时装置F中的溶液变为Na2SO4溶液（不含其他杂质）。请完成下列各题：?

    （1）硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过       （填序号），发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。?

    （2）若气流方向从左向右，分解后混合气体依次通过装置的顺序为       （填进出口序号）。

    （3）装置D的作用是　　　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　　　　　  　　。

    （4）根据测得的数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。

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    硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，其目的是______________________________。
    (2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替，如酸性高锰酸钾溶液，你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
    (3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理）
    【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

    (4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
    (5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
    (6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。

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    硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

    【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，其目的是______________________________。

    (2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替，如酸性高锰酸钾溶液，你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。

    (3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理）

    【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

    (4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。

    (5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。

    (6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。

     

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    硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
    中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
    方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
    请回答：
    （1）加入过量的氯化钡溶液的目的是______．
    （2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明______．
    （3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    （5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列______（填代号）代替．
    A．NaOH溶液　　　B．酸性KMnO4溶液
    C．Na2SO3溶液　　D．BaCl2溶液
    （6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是______．

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    (一)选择题

    1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

    (二)非选择题

    1.MgH2，酸足量时△1＝，酸不足时 Δ1＝A-1。AlH2，碱足量时Δ2＝，碱不足时Δ2＝B-3.

    ①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。

    2.(1)80%     (2)40%

    3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

    设加入的水为x.

    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

    (2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

    (150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

    说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

    设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。

    81∶100＝z∶300，    z＝243 g

    从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)

    混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。

    (3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。

    S∶100＝372∶300，    S＝124 g

    查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

    4.(1)20           (2)50

    5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

    6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

    7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

    (1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。

    设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有

    解得：x＝,

    则［Cu2＋］＝，

    ［Fe2＋］＝。

    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

    (3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。

    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

    W、W(H2O)

    W、W(Cu)

    W、V(H2)

    W(H2O)、W(Cu)

    W(Cu)、V(H2)

     

     

     

    (2)

    10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3                               

    1cm3中Ni2＋―O2－离子对数=()3×

    密度=

    (2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。

    根据电中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol

    离子数之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91

    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

    (3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g

    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

    13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

    ∵

    ∴

    (2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。

    ∵

    ∵CH3COOH%=

    与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。

    (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。

    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

    =15276.86(mol)

    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

    15.(1)OH－向右移动  　　Na＋向左移动

    (2)0.3C  0.3C

    (3)2H2O2H2+O2?

    (4)电，化学，内，Iεt-I2(R+r)t

    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

    (6)19mol

     

     

     


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