化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

C

C

．
A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

B

B

 （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂． 则 m₁

＜

＜

 m₂ （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

5

5

； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

6

6

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

碱性

碱性

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

．

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利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如图1所示．
（1）在O?30小时内，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为

 

；反应开始后的15小时内，在第

 

种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ．mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH₄的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为

 

 （计算结果取整数）．
（3）该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

 

．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
①270℃的实验结果所对应的曲线是

 

 （填字母）；
②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

 

 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为

 

．

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是______；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加人的Zn质量为 m₂． 则 m₁______ m₂ （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______．

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（2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是

B

B

（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH^--4e^-→O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．

．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，
则得CO₂和CH₂OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H₂）=

0.15mol/（L?min），

0.15mol/（L?min），

．
②能说明上述反应达到平衡状态的是

D

D

（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₂OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-437.3kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₂=-571.6kJ?mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₃=-566.0kJ?mol^-1
则：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=

+131.5kJ?mol^-1

+131.5kJ?mol^-1

．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl₂作催化剂，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，

n(H2)

n(CO2)

=a，则a的取值范围为

3.2＜a＜3.25

3.2＜a＜3.25

．

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(一)选择题

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非选择题

1.MgH₂，酸足量时△₁＝，酸不足时 Δ₁＝A-1。AlH₂，碱足量时Δ₂＝，碱不足时Δ₂＝B-3.

①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ₁＝Δ₂，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H₂时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

设加入的水为x.

(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

(2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。

81∶100＝z∶300，    z＝243 g

从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)

混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。

(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。

S∶100＝372∶300，    S＝124 g

查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl₂Fe+ZnCl₂

Zn+CuCl₂Cu+ZnCl₂

(1)根据溶液Cl^－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe^2＋和Cu^2＋的量。

设FeCl₂ x mol,CuCl₂y mol，则有

解得：x＝,

则［Cu^2＋］＝，

［Fe^2＋］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl^－的总量一定的情况下，溶液中Cu^2＋和Fe^2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl₂的含量越大；当原溶液中只含CuCl₂时，滤渣c的质量最大。

即Fe^2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

W、W(H₂O)

W、W(Cu)

W、V(H₂)

W(H₂O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H₂)

(2)

10.(1)1cm³中阴、阳离子总数=()³                               

1cm³中Ni^2＋―O^2－离子对数=()³×

密度=

(2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni^3＋x mol, Ni^2＋(0.97-x)mol。

根据电中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni^2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol

离子数之比 Ni^3＋：Ni^2＋=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)₂+2NaHCO₃＝MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O     (2)②

(3)M的相对原子质量为137，NaHCO₃的质量58.8 g

12.(1)2CaO₂CaO+O₂      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

∵

∴

(2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH₃COO H的物质的量，经换算后得出C₃COOH%的表示式。

∵

∵CH₃COOH%=

与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH₃COOH%的含义，所以难度略有上升。

(3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC₈H₄O₄可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC₈H₄O₄溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO₃不同，NaHCO₃是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H₂C₈H₄O₄)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC₈H₄O₄K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。

14.(1)SO₂+CaCO₃+O₂+2H₂OCaSO₄?2H₂O+CO ₂

   SO₂+Ca(OH)₂+O₂+H₂OCaSO₄?2H₂O

(2)=10000×0.0015×24=360(m³)=3.6×10⁵(dm³)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×10³(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×10³

15.(1)OH^－向右移动  　　Na^＋向左移动

(2)0.3C  0.3C

(3)2H₂O2H₂+O₂?

(4)电，化学，内，I_εt-I²(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

(6)19mol