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    某废水处理站用甲醇处理氨废水.反应为:( )NH3+2O2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用甲醇处理含有氨的废水，在某种细菌的作用下，发生如下反应：

    ①NH3+O2HNO3+H2O  ②6HNO3+5CH3OH3N2↑+5CO2↑+13H2O

    （1）方程式①配平后的化学计量数分别为：________________。

    （2）对某废水处理时，氨有95%转化为硝酸，硝酸有84%转化为氮气。若废水中含氨34 mg·L-1，处理这样的废水500 m3，计算需甲醇的质量（kg）和放出氮气的体积（L）。

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    （2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
    -746.5kJ?mol-1
    -746.5kJ?mol-1
    ．
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动．
    下列说法中正确的是
    ABD
    ABD
    （填字母序号）．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2-由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水．在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为
    5：6
    5：6
    ．
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇．若在一定温度下，向1L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），经10min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物  质 CO H2 CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ．②该时间内反应速率v（H2）=
    0.12mol/（L?min）
    0.12mol/（L?min）
    ．③平衡时CO的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （保留1位小数）．

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    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ ·mol－1；

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ ·mol－1

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

    物  质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(mol·L－1)

    1.2

    1.0

    0.6

    ① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

    ② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。

    ③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

     

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    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol－1；

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)          △H＝－393.5 kJ · mol－1

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

    物  质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(mol·L－1)

    1.2

    1.0

    0.6

    ① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

    ② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。

    ③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

     

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    （14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol－1；
    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol－1；
    C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         △H＝－393.5 kJ · mol－1
    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
    物 质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度/(mol·L－1)
    		1.2
    		1.0
    		0.6
    ①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
    ②该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
    ③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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    (一)选择题

    1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

    (二)非选择题

    1.MgH2，酸足量时△1＝，酸不足时 Δ1＝A-1。AlH2，碱足量时Δ2＝，碱不足时Δ2＝B-3.

    ①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。

    2.(1)80%     (2)40%

    3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

    设加入的水为x.

    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

    (2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

    (150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

    说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

    设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。

    81∶100＝z∶300，    z＝243 g

    从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)

    混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。

    (3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。

    S∶100＝372∶300，    S＝124 g

    查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

    4.(1)20           (2)50

    5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

    6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

    7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

    (1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。

    设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有

    解得：x＝,

    则［Cu2＋］＝，

    ［Fe2＋］＝。

    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

    (3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。

    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

    W、W(H2O)

    W、W(Cu)

    W、V(H2)

    W(H2O)、W(Cu)

    W(Cu)、V(H2)

     

     

     

    (2)

    10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3                               

    1cm3中Ni2＋―O2－离子对数=()3×

    密度=

    (2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。

    根据电中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol

    离子数之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91

    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

    (3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g

    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

    13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

    ∵

    ∴

    (2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。

    ∵

    ∵CH3COOH%=

    与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。

    (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。

    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

    =15276.86(mol)

    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

    15.(1)OH－向右移动  　　Na＋向左移动

    (2)0.3C  0.3C

    (3)2H2O2H2+O2?

    (4)电，化学，内，Iεt-I2(R+r)t

    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

    (6)19mol

     

     

     


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