题目列表(包括答案和解析)
（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48
.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下
的气体体积；
（
2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是 ；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）
某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O)，为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是 ；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算 B．均不要做，数据已经足够 C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）
(一)选择题
1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2， 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A
(二)非选择题
1.MgH2，酸足量时△1＝，酸不足时 Δ1＝A-1。AlH2，碱足量时Δ2＝，碱不足时Δ2＝B-3.
①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。
2.(1)80% (2)40%
3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。
设加入的水为x.
(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
(2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。
(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。
设10℃时300 g水中溶解了z g硝酸钠。
81∶100＝z∶300， z＝243 g
从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)
混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。
(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。
S∶100＝372∶300， S＝124 g
查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。
4.(1)20 (2)50
5.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
6.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol
7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有
解得：x＝,
则［Cu2＋］＝，
［Fe2＋］＝。
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
(3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。
即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
8.40.4% (12)n＝1 9.(1)2，5
W、W(H2O)
W、W(Cu)
W、V(H2)
W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3
1cm3中Ni2＋―O2－离子对数=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
根据电中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol
离子数之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g
12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。
∵
∴
(2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。
(3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
15.(1)OH－向右移动 Na＋向左移动
(2)0.3C 0.3C
(3)2H2O2H2+O2?
(4)电，化学，内，Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
(6)19mol
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