题目列表(包括答案和解析)
全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战,下列说法不正确的是( )
A.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展
B.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战.下列说法不正确的是( )
A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展
全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战.下列说法不正确的是
A.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展
B.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
(一)选择题
1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2, 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A
(二)非选择题
1.MgH2,酸足量时△1=,酸不足时 Δ1=A-1。AlH2,碱足量时Δ2=,碱不足时Δ2=B-3.
①酸碱均过量时,要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的关系,取值范围0<A<12是对的。0<B<27是不对的,因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少,故应由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸碱均不足时,并非A=B>12,应是A-1=B-3,即A=B-2,这是关 键,取值范围B>27,A>25而无上限(只需符合A=B-2)。③酸对Mg不足,碱对Al有余时,应为A-1=。取值范围怎样?酸对Mg不足,当然需A>12,这时B应由A-1=算式而定,将A>12代入知B>12.375,故B的取值范围为27>B>1 2.375.而Mg是否为27>A>12?不是的。当B<27时,A应由=A-1决 定,即=A-1得A=25,令B<27,则A<25,A的取值范围为12<A<25。④酸对Mg有余,碱对Al不足时,应有=B-3,而A<12,B>27,可见这种情况是不可能的。
2.(1)80% (2)40%
3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少,所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。
设加入的水为x.
(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g
(2)在75℃时,混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时,在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。
(150-104)∶100=y∶300,解得y=138 g>(132-72) g
说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。
设10℃时300 g水中溶解了z g硝酸钠。
81∶100=z∶300, z=243 g
从10℃到75℃又溶解的硝酸钠:201-72=129(g)
混合物中总共含硝酸钠:243+129=372(g)。
(3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中,此时硝酸钠的溶解度为S g。
S∶100=372∶300, S=124 g
查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。
4.(1)20 (2)50
5.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
6.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol
7.有关反应的化学方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根据溶液Cl-的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2+和Cu2+的量。
设FeCl2 x mol,CuCl2y mol,则有
解得:x=,
则[Cu2+]=,
[Fe2+]=。
(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉为过量,则b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。
(3)在Cl-的总量一定的情况下,溶液中Cu2+和Fe2+总量也一定,消耗的Zn的总量也不变,所以滤液c的质量越大,则生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;当原溶液中只含CuCl2时,滤渣c的质量最大。
即Fe2+=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。
8.40.4% (12)n=1 9.(1)2,5
W、W(H2O)
W、W(Cu)
W、V(H2)
W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3
1cm3中Ni2+―O2-离子对数=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ:设1 mol中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol。
根据电中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2+为(0.97-x)mol=0.91 mol
离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相对原子质量为137,NaHCO3的质量58.8 g
12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量,再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。
∵
∴
(2)在上题求得的基础上,同样利用酸碱中和反应,求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量,经换算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
与第(1)题相比,由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义,所以难度略有上升。
(3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息,据此做出判断。这两条信息是:①由第(1)上题得知,KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应,说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知,它与NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,说明溶液的浓度大于电离出的,证明这是弱酸,既然是弱酸,当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解,溶液呈弱碱性),所以,邻苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,现在酸和碱的体积相同,所以在1 ~2之间,即2>x>1,答案为C。
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
15.(1)OH-向右移动 Na+向左移动
(2)0.3C 0.3C
(3)2H2O2H2+O2?
(4)电,化学,内,Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol
(6)19mol
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