前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）W原子结构示意图为，W³⁺的电子排布式为．
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是；中心原子的杂化方式为；a分子的立体构型是．
（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式．
（4）Y与Z比较，电负性较大的，1mol单质Y₄与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是，b的结构式是；中心原子的杂化轨道类型分别是、；a分子的立体结构是；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是；
（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2-离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：．
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：．
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：．
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是．
（6）E的一种氧化物与ClO^-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：．

【化学一物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子．E⁺与C^3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为．其B、F形成的化合物晶体类型是
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式
（3）A、C形成的分子属于（极性或非极性）分子．该分子有对孤对电子个σ键，中心原子杂化方式
（4）A、E形成的化合物的电子式
（5）CA₃与FA₄的稳定性：； 离子半径：E⁺C^3-．

（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E⁺与C^3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为．B、F形成的化合物晶体类型是．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为．
（3）A、C形成的分子有对孤对电子、个σ键，中心原子杂化方式为．
（4）稳定性：CA₃FA₄．离子半径：E⁺C^3-．（填“＞”或“＜”）