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    方程＝的解的情况是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    方程＝的解的情况是（    ）

    A．                    B．                    C．                  D．无解

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    如图1，二次函数y=ax2+bx+c(a≠0)的图像与x轴交于点A、点B，与y轴交于点C，且A、B两点的坐标分别是(4，0)、(0，－2)，tan∠BCO＝(1)求抛物线解析式；(2)点M为抛物线上一点，若以MB为直径的圆与直线BC相切于点B，求点M的坐标；(3) 如图2，若点P是抛物线上的动点，点Q是直线y=－x的动点，是否存在以点P、Q、C、O为顶点且以OC为一边的四边形是直角梯形；如果存在，请求出点P的坐标，如果不存在，请说明理由．

    【解析】(1)利用A、B两点的坐标和tan∠BCO＝求抛物线解析式

    (2)设点m(x,y),则由以MB为直径的圆与直线BC相切于点B，说明了点B为直径的一个端点，另外，BC直线方程为y=2x+4,利用BM的中点就是圆心坐标，BM垂直于CB，因此联立方程组可得M的坐标

    （3）假设存在以点P、Q、C、O为顶点且以OC为一边的四边形是直角梯形

    则有几种情况的一种直角为C，直角为P，直角为O,直角为Q的情况，那么分情况讨论求解，利用一组对边平行，一个角为直角，进行求解

     

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    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如
    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=        ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
     
    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有         （填实验编号）；
    实验编号
    		N（CO）
    		N（H2O）
    		n（H2）
    		N（CO2）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		0.5
    		2
    		1
    		1
     
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变             ③混合气体的平均相对分子质量不变　   ④各组分的物质的量浓度不再改变  ⑤体系的温度不再发生变化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
    （4）图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为           。

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    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如
    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=        ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
     
    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有         （填实验编号）；
    实验编号
    		N（CO）
    		N（H2O）
    		n（H2）
    		N（CO2）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		0.5
    		2
    		1
    		1
     
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变             ③混合气体的平均相对分子质量不变　   ④各组分的物质的量浓度不再改变  ⑤体系的温度不再发生变化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
    （4）图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为           。

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    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如
    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=        ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
     
    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有         （填实验编号）；
    实验编号
    		N（CO）
    		N（H2O）
    		n（H2）
    		N（CO2）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		0.5
    		2
    		1
    		1
     
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变             ③混合气体的平均相对分子质量不变　   ④各组分的物质的量浓度不再改变  ⑤体系的温度不再发生变化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
    （4）图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为           。

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