（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

配制480mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为          。

（2）配制方法：设计五个操作步骤。

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2ｃｍ～3ｃｍ处；

③N_aOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将操作步骤正确排序            。

（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48 mol·L^-1，原因可能是     。

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体

B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、溶解后的烧杯未经多次洗涤

D、胶头滴管加水定容时仰视刻度

为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：????????????????????????

（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）

假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；

假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。

（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）